Question

1．标准状况下，5 mL O₂和6 mL NO₂在试管中组成混合气体，然后将试管倒立在水槽中，充分反应后，试管中剩余气体及其标准状况下的体积是（　　）

• A． 2.5 mL O₂
• B． 1.5 mL NO₂
• C． 2 mL NO
• D． 3.5 mL O₂

Answer 1

分析 NO₂和O₂混合气体与水发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，由方程式可知氧气有剩余，根据方程式计算参加反应氧气体积，进而计算剩余氧气体积．

解答 解：NO₂和O₂混合气体与水发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，由方程式可知6mL NO₂完全消耗氧气体积为6mL×$\frac{1}{4}$=1.5mL＜5mL，故氧气有剩余，剩余氧气体积为5mL-1.5mL=3.5mL，
故选：D．

点评 本题考查化学方程式计算，涉及过量计算，注意利用总反应方程式计算解答，比较基础．