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    在元素周期表中，从左到右共有18个纵行．第1纵行（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行．下列说法中正确的是（　　）
    A、铝元素位于第3纵行
    B、过渡元素在周期表中占10个纵行
    C、第17纵行所有元素的化合价都有+7价
    D、第16纵行元素都是非金属元素
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：从左到右共有18个纵行．第1纵行（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行，则Al在第13纵行，第16纵行为第ⅥA族，第17纵行为ⅤⅡA族，以此来解答．
    解答： 解：A．铝元素位于第13纵行，故A错误；
    B．过渡元素包括7个副族和1个ⅤⅢ族，在周期表中占10个纵行，故B正确；
    C．第17纵行中除F元素，其它元素的化合价都有+7价，F没有正价，故C错误；
    D．第16纵行元素为氧族元素，含非金属元素（O、S等）和金属元素（Po），故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握纵行与族的关系为解答的关键，注重分析能力及迁移应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
    （1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为
     
    极，A极的电极反应式为
     
    ．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
    ①A电极附近可观察到的现象是
     
    ，Na+移向
     
    极（填A、B）．
    ②B电极上的电极反应式为
     
    ，总反应化学方程式是
     
    ．
    ③反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为
     
    ．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的
     
    ．[pH=-lgc（H+）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
    （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有
     
    ．
    （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有
     
    ．
    （3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有
     
    ，一定有
     
    ．
    （4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成NH3．请回答下列问题：
    （1）Na3N的电子式为
     
    ，由
     
    键形成．
    （2）Na3N与盐酸反应生成两种盐，其电子式分别是
     
    ，
     
    ．
    （3）Na3N与水的反应属于
     
    （填基本反应类型）反应．
    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）
     
    r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面物质中，不能和乙酸反应的是（　　）
    A、NaOH
    B、CH3CH3
    C、Na
    D、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为5NA
    B、一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    D、0.1mol CH4所含的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质不改变的是（　　）
    A、Na和O2
    B、NaOH溶液和CO2
    C、Fe和Cl2
    D、NaAlO2溶液和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素从F到I性质递变规律正确的是 （　　）
    ①单质的氧化性增加  
    ②单质颜色加深  
    ③单质沸点升高  
    ④气态氢化物稳定性增强
    ⑤气态氢化物水溶液酸性增强  
    ⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强
    A、①③⑤ B、②④⑥
    C、②③⑤⑥ D、①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是下列关于（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸玻璃硫酸氨水干冰
    B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水
    C胆矾浓硫酸生石灰水二氧化碳
    D硝酸盐酸硫酸醋酸氢气
    A、AB、BC、CD、D

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