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    20．有以下说法：①氯原子和氯离子性质一样　②+7价的氯只具有氧化性　③氯原子比氯离子多一个电子　④氯气具有氧化性，不具有还原性　⑤氯原子比氯离子半径小　⑥高氯酸是最高价含氧酸中酸性最强的，其中说法正确的是（　　）
    A．③⑤⑥B．①②③C．②⑤⑥D．④⑤⑥

    分析 ①依据元素的化学性质是由原子或离子的最外层电子数决定；
    ②化合价在最高价具有氧化性、最低价具有还原性，中间价态具有氧化性和还原性；
    ③依据氯原子最外层电子数是7，氯离子是得电子形成分析；
    ④根据化合价判断；
    ⑤氯原子得到一个电子形成氯离子；
    ⑥元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．

    解答 解：①氯原子的最外层电子数未达到8个，容易的1个电子形成氯离子，而氯离子最外层达到了8电子，比较稳定，比氯原子稳定的多，氯离子和氯原子的性质不一样，故①错误；
    ②常见氯元素化合价有+7价、+5价，+1价，0价，-1价，+7价的氯是最高价态，只具有氧化性，故②正确；
    ③氯离子是氯原子得到一个电子形成的，所以氯离子比氯原子多一个电子，故③错误；
    ④氯气中Cl元素的化合价为0价，是中间价态，即具有氧化性也具有还原性，故④错误；
    ⑤氯原子得到一个电子形成氯离子，电子数越多，半径越大，所以氯原子比氯离子半径小，故⑤正确；
    ⑥元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F没有最高价含氧酸，所以高氯酸是最高价含氧酸中酸性最强，故⑥正确；
    综上所述：③④⑤
    故选C．

    点评 本题考查了氯及其化合物的性质比较，元素和原子的性质区别和联系，物质氧化性的判断，掌握基础知识是解决问题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36．它们可组成离子化合物Y2X和共价化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：Y＞Z＞X
    B．阴离子的还原性：W＞Z
    C．W和其他3种元素均能形成共价化合物
    D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
    （1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
    （2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
    （3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
    A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．c（Cl-）+c（Na+）＞c（OH-）+c（H+）
    （5）根据下列数据计算，c（NaOH）0.40mol/L
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.6020.50
    第二次10.003.0023.10
    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCD
    A．滴定前平视，滴定后俯视
    B．未用标准液润洗滴定管
    C．用待测液润洗锥形瓶
    D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?△H＞0
    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
    D．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语对应正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：B．甲烷的结构式：C．H2O2的电子式：D．CCl4的电子式：

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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中只能含有离子键
    B．共价化合物中可能含有离子键
    C．含有离子键的化合物一定属于离子化合物
    D．含共价键的化合物一定是共价化合物

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    12．下列变化规律的叙述中，正确的是（　　）
    A．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱B．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
    C．Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

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    9．下列有关电解质的说法正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
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    （3）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
    ①在m段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为0.022mol．

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