Question

13．向水中加入等物质的量Ag⁺、Na⁺、Pb²⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为（　　）

• A． 8：1
• B． 2：1
• C． 1：1
• D． 1：2

Answer 1

分析 在纯水中加入物质的量相等的Ag⁺、Na⁺、Pb²⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-，Ag⁺、Cl^-反应生成AgCl沉淀，Pb²⁺和SO₄^2-生成PbSO₄沉淀，所以溶液中的溶质是NaNO₃，用惰性电极电解硝酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，结合电解方程式计算．

解答 解：在纯水中加入物质的量相等的Ag⁺、Na⁺、Pb²⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-，Ag⁺、Cl^-反应生成AgCl沉淀，Pb²⁺和SO₄^2-生成PbSO₄沉淀，所以溶液中的溶质是NaNO₃，用惰性电极电解硝酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，氧化产物是氧气、还原产物是氢气，电解方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
氧化产物与还原产物物质的量之比1：2，
故选D．

点评 本题以电解原理考查了离子共存、离子放电顺序，明确溶液中的溶质及离子放电顺序是解本题关键，很多同学往往漏掉离子共存而导致错误，为易错点．