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    　　根据硫的化学性质，写出硒的有关反应的化学方程式：

    　　(1)在空气中燃烧___________________________________________________________

    　　(2)硒的氢化物在空气中充分燃烧_____________________________________________

    　　(3)硒的氢化物跟氯气混合___________________________________________________

     

    答案：
    解析：

    		答案：(1)Se＋O2SeO2

    　  　(2)2H2Se＋3SO22SeO2＋2H2O

    　  　(3)H2Se＋Cl2====2HCl＋Se

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    石油中常会有少量硫醇，因而产生难闻气味。硫醇是巯基(—SH)与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是由于巯基存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如：硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。

    根据信息，判断下列关于硫醇性质的比较，正确的是（　）

    A．沸点：C2H5SH>C3H7SH

    B．还原性：C2H5SH>C2H5OH

    C．水溶性：C2H5SH>C2H5OH

    D．酸性：

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    石油中常含有少量硫醇, 因而产生出难闻气味. 硫醇是巯基(-SH)与链烃基相连的含硫有机物,其性质与醇类有机物有相似之处. 例如, 硫醇能跟金属钠反应, 也能跟羧酸发生与酯化相似的反应. 但是, 由于巯基的存在, 也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质, 例如, 硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐, 再通入CO2又重新生成硫醇;硫醇在空气中能被氧化, 等等. 根据以下叙述回答: 下列关于硫醇性质的比较, 正确的是

    [　　]

    A. 沸点:C2H5SH＞C3H7SH　　  B. 还原性:C2H5SH＞C2H5OH

    C. 水溶性:C2H5SH＞C2H5OH　　D.酸性: C2H5SH＞C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。

    配料表

    精制海盐、碘酸钾

    含碘量

    20～40mg/kg

    卫生许可证号

    ××卫碘字（1999）第001号

    分装日期

    见封底

    储藏方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹调时，待食品熟后加入碘盐

     

    （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_______激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
    （2）食盐中加碘,这里碘指的是         ，其中碘元素的化合价为________。

    （3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易___________。　

    （4）辨别真假碘盐时,可将盐撒在淀粉溶液或切开的马铃薯切面上，以下判断正确的是？ （      ）      

    A.如显出绿色，是真碘盐        B.如显出红色，是真碘盐

    C.如显出蓝色，是真碘盐        D.如显出黄色，是真碘盐

    (5)国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为了检验某食盐是否加碘，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.03mol?L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O；

    I2+2S2O32-→2I-+S4O62-

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省雅安市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    资料：（1）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色；（2）KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。

    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成。这说明草酸亚铁晶体具有          （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为       ______mol。

    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：全部是FeO；假设二：               ；假设三：              

    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

    【定性研究】请你完成下表中内容。

    实验步骤（不要求具体的操作过程）

    预期实验现象和结论

    取少量黑色固体，　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　

     

    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：    　　 　　　　 。

    根据图象，如有1．0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0．4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论        （填“同意”或“不同意”），并简述理由   　　　　　　　　  。

     

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