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    检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是（　　）
    A、加热看是否有气体生成
    B、滴入盐酸后看是否有气体生成
    C、溶解后检查溶液的酸碱性
    D、灼烧看火焰是否为黄色
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．二者加热均不分解；
    B．碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，NaOH与盐酸反应生成盐和水；
    C．碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性；
    D．焰色反应为元素的性质．
    解答： 解：A．碳酸钠、烧碱受热均不会分解，不能鉴别，故A错误；
    B．碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，可以鉴别，故B正确；
    C．碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，不能鉴别，故C错误；
    D．含钠元素的物质在灼烧时火焰显黄色，但是碳酸钠、氢氧化钠中都有钠元素，不能鉴别，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质的鉴别区分，为高频考点，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如图，下列判断正确的是（　　）
    A、原子半径：丙＜丁＜戊
    B、戊只与强碱反应
    C、最高价氧化物对应水化物碱性：乙＞丁＞戊
    D、金属性：丙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素．它们在化学中占有极其重要的地位．
    （1）①Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为
     

    ②金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为
     
    ，氯化钠晶胞（如图）中，Na+的配位数为
     
    ．
    （2）选修三课本第42页实验2-2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
    ①硫酸铜溶液中呈
     
    色的物质是水合铜离子，
    请写出它的结构简式，并标明其中配位键
     

    ②请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式
     

    ③结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有
     
    molσ键．
    （3）①向盛有任何含Fe3+的溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾溶液，可以观察到的实验现象为
     

    ②写出少量Na2O2与氯化铁溶液反应的离子反应方程式
     
    （要求：仅写1个总的离子方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：
    （1）为使Mg2+、Al3+同时转化为沉淀，应先向沉淀反应器中加入
     
    （填“A”或“B”），然后再滴加另一反应物．
    （2）过滤操作所需的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）如何对过滤器中的沉淀进行洗涤？
     

    （4）高温焙烧时，最适合用于盛放固体的仪器是
     
    ．
    A．蒸发皿      B．坩埚      C．试管       D．烧杯
    （5）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在183°C升华，遇潮湿空气会自动爆炸并产生大量白雾．实验室可用下列装置制备如图2．
    ①B装置的主要作用是：
     
    ．
    ②F装置所起的作用有：
     
    ．
    ③无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（　　）
    A、与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体
    B、与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m1g
    C、隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m2g
    D、溶于足量水，滴入足量氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥、称重质量为m3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一化学与技术模块]某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如下图所示的废水处理流程．

    回答以下问题：
    （1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是
     

    （2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因
     

    （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
     

    （4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为．
     

    （5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请解释其原因．
     

    （6）工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱，而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献，其原理为（用化学方程式表示），简述先通足量氨气后通入CO2的理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb．
    （1）①写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    ②步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
     
    ．母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是
     
    ．
    （2）铅蓄电池的电池反应式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    充电
    放电
    2PbSO4（s）+2H2O（l）．
    ①放电时，电池正极发生反应的物质是
     
    ，负极的电极反应式为：
     
    ．
    ②充电时，阳极发生的反应可表示为：
     
    ．电池中溶液的pH 变
     
    （填“大”、“小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C、向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    D、盐酸中加入氢氧化镁：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、托盘天平、胶头滴管、分液漏斗、酒精灯、铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽、导管、橡皮塞、橡皮管、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是（　　）
    A、制取氢气
    B、粗盐提纯
    C、分离苯和水的混合物
    D、用氯化钠晶体配制100g 5%的氯化钠溶液

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