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    工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是( )

    A．每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NA

    B．增大铁的量可以使反应速率加快

    C．该反应条件下铁的金属性比钠强

    D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－ 浓度的乘积是一个常数

    B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋) ＝c(Cl－ )且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10

    C．在一定温度下, 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

    D．在一定温度下，当溶液中Ag＋和Cl－ 浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．摩尔是物质的量的单位

    B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质

    C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

    D．得电子的物质被还原，是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2017届广西钦州市高新区高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

    A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版） 题型：实验题

    纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）：

    （1）a的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。

    （2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为______________。

    （3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。

    （4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸，反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜，再滴入硫酸与Zn反应，反应速率明显加快，原因是__________________。

    （5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是( )

    A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+

    B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    C．Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

    D．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程，①下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。

    ②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡转化率如图所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2 （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数）。

    （2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。

    ①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。

    ②己知：

    NH3·H2O

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.7×10—5

    Ka1＝1.54×10—2

    Ka2＝1.02×10—7

    NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

    ③25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，所得溶液中c(H+)—c(OH—)＝ （填序号）。

    A．c(SO32—)—c(H2SO3)

    B．c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)

    C．c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)

    D．(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)

    （3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+571.2kJ•mo1—1

    ②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460kJ•mo1—1

    ③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJ•mo1—1

    则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．46g14CO2含有的中子数为22NA

    B．标准状况下，22.4LCH3C1含有的分子数为NA

    C．lmol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

    D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

    A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加适量的Ca(OH)2溶液，过滤

    B．Mg (Al)，加过量的NaOH溶液，过滤

    C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入过量的Fe粉，过滤

    D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加适量的CaCl2溶液，过滤

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