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    有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L　AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L　NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为

    [　　]

    A．

    0.2 mol/L

    B．

    0.5 mol/L

    C．

    0.1 mol/L

    D．

    0.25 mol/L

    答案：C
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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省大庆铁人中学高三第三次阶段化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

     
    		NaOH起始读数
    		NaOH终点读数
    第一次
    		      0．10mL
    		    18．50mL
    第二次
    		      0．20mL
    		    18．80mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是                                                      
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 。
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

    Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因为                        。

    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈    色，因为             。

    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向         方向移动，溶液颜色将          。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

    Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

    1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

    2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

    3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度

    （mol/L）

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积

    （mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.58

    20.00

    3

    0.10

    22.60

    20.00

     

    （1）滴定达到终点的现象是               ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为        。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                 。

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图   的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

                                     

    甲                     乙                    丙

    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有       （多选扣分）。

    A．滴定终点读数时俯视读数

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省高三第三次阶段化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

     

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

          0．10mL

        18．50mL

    第二次

          0．20mL

        18．80mL

    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L-1．

    （2）达到滴定终点的标志是                                                      

    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 。

    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

     

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    科目：高中化学 来源：0107 期中题 题型：实验题

    用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)。滴定结果如下
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________
    [ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 ]
    （2）酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度________
    （3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度_______
    （4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，则测得盐酸浓度_______
    （5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度_______，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度________
    （6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度_________
    （7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省扶余一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

     
    		NaOH起始读数
    		NaOH终点读数
    第一次
    		      0.10mL
    		    18.60mL
    第二次
    		      0.30mL
    		    18.00mL
    (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             .(3分）
    [ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高  B. 偏低  C.无影响 ]
    (2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度____
    （3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度____
    （4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，，则测得盐酸浓度____
    （5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度____，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度____
    （6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度__
    （7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是      .

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