Question

下列有关溶液的说法正确的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7

B．实验测定NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性CH₃COOH>HCO₃

C．NH₄CI溶液加水稀释过程中c（H⁺）+c（NH₃·H₂O）=c（OH^一）

D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡。因此pH＝3的酣酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以向10mLpH＝3的酣酸溶液中加入10mLpH＝l1的NaOH溶液，醋酸过量，混合液的pH＜7，A不正确；

B、酸或碱电离程度越小，则相应离子的水解程度越大。NH₄HCO₃溶液显碱性，说明碳酸的电离程度小于一水合氨的电离程度。CH₃COONH₄溶液显中性，说明醋酸的电离程度和一水合氨的电离程度相等，所以酸性CH₃COOH＞HCO₃，B正确；

C、根据电荷守恒可知，在氯化铵溶液中存在c(H⁺)＋c(NH₄^＋)＝c(OH^一)＋c(Cl^－)，根据物料守恒可知c(Cl^－)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄^＋)，则c(H⁺)＝c(OH^一)＋c(NH₃·H₂O)，C不正确；

D、只要溶液中c(Ag^＋)·c(Cl^－)＞Ksp(AgCl)，溶液中就有沉淀生成，而与氯化银和碘化银的溶解度相对大小并无直接关系，AgI比AgCl更难溶，D不正确，答案选B。

考点：考查电离平衡、水解平衡的有关判断和应用；溶液中离子浓度大小比较等