Question

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₃⁺、H₃、O₄、C₅₀等已被发现，下列有关说法中，正确的是（　　）

• A、N₃⁺离子中含有36个电子
• B、O₂与O₄属于同位素
• C、C₅₀是原子晶体
• D、H₂与H₃互称为同素异形体

Answer 1

考点：同位素及其应用,原子晶体,同分异构现象和同分异构体

专题：

分析：A．N₃⁺离子中含有的电子数为3×7-1=20；
B．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；
C．C₅₀是分子晶体；
D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．

解答： 解：A．N₃⁺离子中含有的电子数为3×7-1=20，故A错误；
B．O₂与O₄是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B错误；
C．C₅₀是分子晶体，故C错误；
D．H₂与H₃是由氢元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D正确；
故选D．

点评：本题考查同位素、同素异形体的概念、晶体类型的判断、电子数的计算等，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．