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    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.同温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解。

    B.在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HX为弱酸，且a点与b点的数值相同

    C.25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸

    D.若常温下，pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，则能证明HA为弱酸。

    【答案】C

    【解析】

    A. 同温度下，CH3COONH4溶液显中性，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，其水溶液发生水解，A错误；

    B. 在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HY为弱酸，不能判断HX是否为弱酸，B错误；

    C. 25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，则c(HA)>c(HB)，HA溶液中存在未电离的分子，HA是弱酸，C正确；

    D. 若常温下，pH＝3的HA溶液中，水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，则不能证明HA是否为弱酸，D错误；

    答案为C。

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    （1）0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝_______________。

    （2）该温度下此反应的化学平衡常数K＝________________。

    （3）在相同的温度下，某容器内c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 molL－1，则此时反应速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是（ ）

    A.已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

    B.CH3OH和甘油互为同系物

    C.CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应

    D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是

    A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时B.各组分的物质的量浓度不再改变

    C.A与C的质量分数相等D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

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    【题目】锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：

    请回答下列问题：

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    (3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。

    ①该反应的离子方程式为____________________；

    ②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。

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    【题目】完成下列问题：

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    下列说法正确的是

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