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    以下关于化学反应速率的论述中，正确的是(    )

    A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

    B.同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的

    C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

    D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4的反应速率

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?东城区二模）SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
    （1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
    SO2+OH-=HSO3-
    SO2+OH-=HSO3-
    ；
    ②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
    ；
    ③上述流程中循环利用的物质是
    NaCl溶液
    NaCl溶液
    ．
    （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
    ①该反应的离子方程式是
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    （反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
    分析推测 实验步骤
    甲：生成了Fe（OH）3胶体
    乙：经查阅资料，可能发生反应：
    Fe3++6SO2
    Fe（SO2）
     
    3+
    6
    （反应b）    		 ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验
    ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
    ②利用胶体的
    丁达尔效应
    丁达尔效应
    （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体；
    ③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是
    加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动
    加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动
    （用离子方程式及必要的文字说明）；
    ④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是
    由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象
    由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
    （1）关于能量变化的研究已知：
    ①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
    ②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）关于反应速率和限度的研究
    ①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
    则等物质的量浓度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填编号）
    ②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ．如果用SO2表示该反应的反应速率，则v（SO2）=
     
    ．
    ③图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
     
    ．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为
     
    （填化学式）沉淀．
    （3）关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：VO2++2H++V2+ 
    放电
    通电
      V3+VO2++H2O．则充电时阳极反应式为
     
    ，用此电池电解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=
     
    （不考虑溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：021

    以下关于化学反应速率的论述中，正确的是

    A．

    化学反应速率可以用某时刻产物的物质的量来表示

    B．

    在同一反应中，用反应物或者产物表示的化学反应速率数值是相同的

    C．

    化学反应速率是指反应进行时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加

    D．

    可以用单位时间内H+的物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下关于化学反应速率的论述中，正确的是


    1. A.
      化学反应速率可以用某时刻产物的物质的量来表示
    2. B.
      在同一反应中，用反应物或者产物表示的化学反应速率数值是相同的
    3. C.
      化学反应速率是指反应进行时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加
    4. D.
      可以用单位时间内H+的物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4的反应速率

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