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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    B．除去KNO3中混杂的NaCl，可用重结晶的方法，是因为氯化钠在水中溶解度大
    C．用量筒量取20mL 0.5 mol•L-1H2SO4于烧杯中，加水80mL，配制成0.1 mol•L-1H2SO4溶液
    D．将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

    分析 A．生成碳酸氢钠的溶解度小，析出后加热分解生成碳酸钠；
    B．二者溶解度受温度影响的差异大；
    C．溶液体积不是100mL；
    D．Na2O不具有漂白性，为碱性氧化物．

    解答 解：A．氯化钠溶液中通入氨气后，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠的溶解度小，析出后加热分解生成碳酸钠，则侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，故A正确；
    B．二者溶解度受温度影响的差异大，则选重结晶的方法，与氯化钠的溶解度大无关，故B错误；
    C．分子之间有间隔，溶液体积不是100mL，故C错误；
    D．Na2O不具有漂白性，为碱性氧化物，溶液变红，而Na2O2加入到酚酞溶液中，最终溶液为无色，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备、混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求填空：
    （1）NaOH 的电离方程式：NaOH=Na++OH-
    （2）HCl的电离方程式：HCl=H++Cl-
    （3）Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-
    （4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
    （5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置A中仪器①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中仪器②的名称是蒸发皿
    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置D  （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗．分离饱和食盐水与沙子的混合物，应选择C装置，分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物，应选择装置A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网
    B．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水
    C．配制1 mol•L-1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒
    D．量取25.00ml某盐酸，可以用量筒或者酸式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
    C．盐酸与氢氧化钠反应D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对物质的分类正确的是（　　）
    A．纯碱、烧碱、熟石灰、碱式碳酸铜都是碱
    B．牛奶、豆浆、鸡蛋清溶液、食醋均为胶体
    C．H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是电解质
    D．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醉，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如图：

    （1）反应I为了加快铁屑（过量）的溶解，可采取的措施是Cu或CuSO4（写出一种即可）．
    （2）废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式回答）．
    （3）为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制摩尔盐，溶于水配制成10 液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足童稀盐沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2072-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr207溶液的体积为25．（已知 6Fe2++Cr2072-+14H+=6Fe3++2Cr2++7H20）
    ①在上述实验过程中，确定Ba（OH）2溶液已经足量的方法是再加入一滴Ba（OH）2溶液，不再生成新的沉淀．
    ②通过计算确定摩尔盐的化学式．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．32克O2所含的原子数目为NA
    B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
    C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl=NaCl+H2↑，在该反应中HCl（　　）
    A．是氧化剂B．是还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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