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经下列操作后,溶液变浑浊的是   

[  ]

A.饱和石灰水中通入少量二氧化碳

B.水玻璃溶液中通入过量二氧化碳

C.饱和氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳

D.饱和氯化钙溶液中通入二氧化碳

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
探究一:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是
铁在冷的浓硫酸中钝化,表面生成致密氧化膜
铁在冷的浓硫酸中钝化,表面生成致密氧化膜

(2)称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用
D
D
(选填序号).
A.KSCN溶液和氯水    B.铁粉和KSCN溶液    C.浓氨水    D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为
80%
80%

探究二:
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g?L-1.为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应).

(3)装置B中试剂的作用是
确认二氧化硫已经除尽
确认二氧化硫已经除尽

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(用化学方程式表示).
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于
C
C
(填序号).
A.A之前         B.A-B间        C.B-C间         D.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是
D中氧化铜变红,E中无水硫酸铜变蓝
D中氧化铜变红,E中无水硫酸铜变蓝

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]称取无锈铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
(1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,请选择下列试剂,设计简单的实验方案(简述操作过程、现象和结论)
取少量X溶液装于试管,向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液,若溶液褪色,则证明X溶液中含有Fe2+,否则不含Fe2+
取少量X溶液装于试管,向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液,若溶液褪色,则证明X溶液中含有Fe2+,否则不含Fe2+

供选用试剂:a.KSCN溶液和氯水  b.铁粉和KSCN溶液   c.浓氨水  d.酸性KMnO4溶液
(2)乙同学为了测定气体Y中SO2的含量,设计如下三种方案:
方案Ⅰ.取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g.
方案Ⅱ.向VmL c mol?L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL(标准状况),溶液恰好完全褪色.
方案Ⅲ,取VL(标准状况)气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、烘干,称得固体质量为mg.
①其中不合理的方案是
方案III
方案III
,理由是
生成BaCO3和BaSO4两种沉淀,无法计算SO2的体积
生成BaCO3和BaSO4两种沉淀,无法计算SO2的体积

②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数(用含未知数的代数式表示)
66.7%或
7cV
125a
×100%
66.7%或
7cV
125a
×100%

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略).

(3)装置A中试剂的作用是
吸收并除去SO2
吸收并除去SO2

(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象:
B中品红溶液不褪色,C中澄清石灰水变浑浊
B中品红溶液不褪色,C中澄清石灰水变浑浊

(5)有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气,你认为是否可靠?
不可靠
不可靠
(填“可靠”或“不可靠”),简述理由:
空气中的水蒸气进入F装置,也可使无水硫酸铜变蓝色
空气中的水蒸气进入F装置,也可使无水硫酸铜变蓝色

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?武汉模拟)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动:
【探究一】称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y.
(1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为
d
d
(选填序号)
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
(2)乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为
66.7%
66.7%

【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).

(3)写出产生CO2的化学方程式
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)装置A中试剂的作用是
除去混合气体中的SO2
除去混合气体中的SO2
装置G的作用是
防止空气中的水蒸气进入装置F
防止空气中的水蒸气进入装置F

(5)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象
B中品红溶液不褪色,C中石灰水变浑浊
B中品红溶液不褪色,C中石灰水变浑浊

(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是
E中黑色固体变红色,F中无水硫酸铜由白色变蓝色
E中黑色固体变红色,F中无水硫酸铜由白色变蓝色

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?焦作一模)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一](1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是
铁钉表面被钝化
铁钉表面被钝化

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用
d
d
(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液    c.浓氨水  d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
66.7%.
66.7%.

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
 
(3)装置B中试剂的作用是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是
C+2H2SO4(浓硫酸)
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓硫酸)
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于
C
C
(选填序号).
a.A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

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