在一定条件下.按下列物质的量关系进行反应.其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )点燃． A.n(Cl2):n(Fe)=5:4 5Cl2+4Fe 点燃 . 2FeCl2+2FeCl3B.n(Cl2):n(FeBr2)=1:1 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-C.n(MnO4-):n(H2O2)=2:3 2MnO4-+3H2O2+6H+═2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
点燃．

A、n（Cl₂）：n（Fe）=5：4 5Cl₂+4Fe

点燃

2FeCl₂+2FeCl₃

B、n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1 Fe²⁺+2Br^-+Cl₂═Fe³⁺+Br₂+2Cl^-

C、n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3 2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

D、n（Fe）：n（HNO₃（稀））═1：3 4Fe+12H⁺+3NO₃^-=3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O

考点：离子方程式的书写,热化学方程式

专题：离子反应专题

分析：A．氯气与铁的反应中，无论氯气过量还是不在，二者反应生成的都是氯化铁；
B．亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先被氯气氧化；
C．根据电子守恒判断，氧化还原反应中必须遵循电子守恒；
D．铁稍过量，反应生成亚铁离子和铁离子的混合物，根据电荷守恒、电子守恒进行判断．

解答： 解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：3Cl₂+2Fe

点燃

2FeCl₃，故A错误；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，设氯气与溴化亚铁的物质的量都是1mol，1mol溴化亚铁电离出1mol亚铁离子、2mol溴离子，亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氯气氧化，1mol亚铁离子完全反应消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气能够氧化1mol溴离子，即被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B错误；
C．n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：n（H₂O₂）=n（O₂），正确的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C错误；
D．n（Fe）：n（HNO₃（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：4Fe+12H⁺+3NO₃^-=3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

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体系压强/Pa	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	a₁	a₂	a₃

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