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    下列有关物质用途的说法正确的是（　　）
    A、铝、铁都是活泼金属，用这些材料制成的容器不能盛装任何酸
    B、次氯酸钠溶液具有强氧化性，用于环境杀菌和消毒
    C、明矾溶液呈酸性，它可以用作净水剂和发泡剂
    D、二氧化硫具有强还原性，可用于某些物质漂白
    考点：二氧化硫的化学性质,盐类水解的应用,铝的化学性质,铁的化学性质
    专题：
    分析：A．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下与铁、铝发生钝化；
    B．NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性；
    C．明矾含有铝离子，水解生成氢氧化铝和氢离子，氢氧化铝具有吸附性；
    D．二氧化硫具有漂白性，能够使某些物质漂白．
    解答： 解：A．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下与铁、铝发生钝化，形成氧化膜，阻止反应进行，所以可以用铁、铝制容器盛装，故A错误；
    B．NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，为84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒，故B正确；
    C．明矾含有铝离子，水解生成氢氧化铝和氢离子，所以溶液显酸性，氢氧化铝具有吸附性，能够吸附水中悬浮颗粒，可以用来净水，明矾不能用作发泡剂，故C错误；
    D．二氧化硫具有漂白性，能够使某些物质漂白，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸、次氯酸钠、明矾、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，则溶液的pH=
     
    ．
    ①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为
     
    ；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是
     
    ；
    ②0.2mo?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）
     
    mol?L-1．
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=
     
    ．
    ①该温度下（t℃），将100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
     
    ；
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的C（H+）大于HCN中水电离出的c（H+）
    B、由C（石墨）=C（金刚石）  AH=+1.90 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定
    C、向2.0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
    D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+02（g）=2H20（1）AH=一285.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液为（　　）
    A、0.03mol/L
    B、0.3mol/L
    C、0.05mol/L
    D、0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件下离子能大量共存或表示变化的方程式正确的是（　　）
    A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    B、在澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、H2CO3在水中电离：H2CO3+H2O?H3O++HCO3-
    D、S2-水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.92g铜粉与500ml一定浓度的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况下），此时测得溶液中H+浓度为0.02mol?L-1，则原硝酸中溶质的物质的量是（　　）
    A、0.12mol
    B、0.09mol
    C、0.11mol
    D、0.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中只可能含有下列5种离子中的几种：SO42-、Cl-、NH4+、Na+、Al3+（忽略极少量存在的H+与OH-）．为确认溶液组成，现进行如下实验：
    （1）取100mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，沉淀质量为2.33g；
    （2）向（1）的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（标准状况），在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失．下列结论正确的是（　　）
    A、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+，可能存在Cl-、Na+
    B、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+、Cl-，一定不存在Na+
    C、原溶液中：c（Cl-）＞c（SO42-）
    D、原溶液中：c（SO42-）=0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列内容与结论相对应的是（　　）
    选项内容结论
    AH2O（g）变成H2O（l）△S＞0
    B硝酸铵溶于水可自发进行因为△S＞0
    C一个反应的△H＞0，△S＞0反应一定不自发进行
    DH2（g）+F2（g）═2HF（g）
    △H=-271 kJ?mol-1
    △S=8 J?mol-1?K-1    		反应在任意外界条件下均可自发进行
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子反应可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A、氢氧化钡和硫酸
    B、氢氧化铁和盐酸
    C、次氯酸和氢氧化钠
    D、硫酸氢钠和氢氧化钠

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