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    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，△H= - 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系

    能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

    C．容器①、②中反应的平衡常数相等

    D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ

    A

    【解析】

    试题分析：容器①、②中反应达平衡时为等效平衡，A、容器②中达平衡时放出的热量Q<23. 15kJ。A错误；B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7，B正确；C、温度相同，容器①、②中反应的平衡常数相等，C正确；D、若容器①体积为0.5L，比0.25L增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ，D正确；答案选A。

    考点：化学平衡及反应热

    练习册系列答案
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    由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是

    A．该混盐水溶液呈碱性

    B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

    C．该混盐与H2SO4反应有气体生成

    D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子

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    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置

    下层溶液显紫色

    溶液中含有I－

    B

    过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入

    KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀硝酸将铁氧化为Fe3+

    C

    向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水

    解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热

    没有银镜出现

    淀粉没有发生水解

    D

    用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上

    试纸变黑

    浓硫酸具有脱水性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式不正确的是

    A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

    B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

    C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

    D．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题

    电极b是 极，电极反应式为 ，

    （2）右池是 池，电极c的电极反应式为 ，

    （3）通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为 。（标准状况）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

    A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x

    C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x

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    已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

    ①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol-1

    ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol-1

    ③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol-1

    ④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol-1

    A．①③ B．②③ C．②④ D．②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）

    ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：

    （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；（2）以上物质可以导电是 ；

    （3）以上物质中属于电解质的是 ； （4）以上物质中属于非电解质是 。

    Ⅱ.（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为 。

    （2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则C Fe3+为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

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    盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是

    A．A→F，△H = - △H 6

    B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

    C．C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

    D．△H 1+△H 2+△H 3 = -△H 4-△H5-△H 6

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