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    下列说法或表示方法中正确的是
    A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知，石墨比金刚石稳定
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=" -57.3kJ/mol" ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol
    A
    A项：石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的自身能量高，不稳定；
    B项：硫固体自身能量低，与硫蒸气相比燃烧时放出的能量应该少。
    C项：热化学方程式中的物质系数与焓变的比例错，
    D项：浓硫酸与其它溶液混合放热，主要是由它的溶解过程放热所致
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) 放出能量，则下列关于该反应的叙述不正确的是 (　　)
    A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以能量不变
    B．反应中放出的能量与反应物的用量有关
    C．该反应的化学能可以转化为电能
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是（      ）
    A 化学反应中一定有新物质生成
    B 化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量
    C 化学反应通常需要加热等条件才能发生
    D 能量变化是化学反应的基本特征之一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是(     )

    A．A反应必须加热，B反应不需要加热
    B．A反应是放热反应，B反应是吸热反应
    C．A反应是吸热反应，B反应是放热反应
    D．A反应不需要加热，B反应必须加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) DH =" +" 49.0 kJ·mol-1
    ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) DH =－192.9 kJ·mol-1
    下列说法正确的是
    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
    B．反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的DH＞－192.9 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．该反应的生成物比反应物稳定
    C．该反应一定可以设计成为原电池
    D．该反应向外界放出的热量为E2 - E3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的△H="–99" kJ／mol。请回答下列问题：

    （1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响?             。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?                 。
    （2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式                               。
    （3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ／mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H=      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分） 2SO2(g)＋O2(g)?? 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

    请回答下列问题：
    (1) E的大小对该反应的反应热有无影响？             。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？             ；(2)图中ΔH＝         kJ/mol；
    (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                           ；
                                                                           ；
    (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则
    v(O2)＝       mol/(L·min)、v(SO3)＝       mol/(L·min)；
    (5)已知S (s)＋O2(g)??SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
    A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解

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