Question

9．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（1）D位于元素周期表第三周期ⅠA族．
（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证该结论的是CD（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O；
（5）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，
（1）D是Na位于元素周期表第三周期，ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（2）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB错误、CD正确，
故答案为：氧； CD；
（3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂与水反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，为OH^-离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为：OH^-+H⁺=H₂O，
故答案为：OH^-+H⁺=H₂O；
（5）A、C、D、E四种元素分别为H、O、Na、S，可形成两种酸式盐，为NaHSO₄、NaHSO₃，两种酸式盐相互反应的离子方程式为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，
故答案为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

点评 本题考查位置结构性质的应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，掌握元素单质化合物的性质来推断元素是解答本题的关键，学生只要熟悉常见的化合物即可解答，题目难度中等．