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    10．（1）3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2H2O+4NO↑
    （2）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O．

    分析 （1）反应中，Zn的化合价从0价变为+2价，化合价升高2价；硝酸中+5价N元素被还原为+2价，化合价降低3价，化合价变化的最小公倍数为6，根据化合价升降相等判断Zn、硝酸锌和NO的计量数，然后结合原子个数守恒配平方程式；
    （2）反应中，硫元素从硫单质中的0价部分升高到亚硫酸钾中的+4价，部分降为硫化钾中的-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，硫化钾系数为2，亚硫酸钾系数为1，结合原子个数守恒配平方程式．

    解答 解：（1）该反应中元素的化合价变化如下：Zn→Zn（NO3）2，Zn元素的化合价由0价→+2价，一个Zn失去2个电子； HNO3→NO，N元素的化合价由+5价→+2价，一个HNO3得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Zn的计量数为3，Zn（NO3）2的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，根据原子守恒，HNO3的计量数为8，H2O计量数为4，
    故答案为：3；8；3；2；4
    （2）反应中硫元素从硫单质中的0价部分升高到亚硫酸钾中的+4价，部分降为硫化钾中的-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，硫化钾系数为2，亚硫酸钾系数为1，依据原子个数守恒，硫单质系数为3，氢氧化钾系数为6，水系数为3，方程式为：：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；
    故答案为：3；6；2；1；3．

    点评 化学方程式的配平方法有多种，如观察法、定一法、奇数配偶法、最小公倍数法等．在进行化学方程式的配平时，可以适当选择相应的方法，也可以多种方法并用，本题考查了氧化还原反应方程式的配平，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平即可，注意还原剂部分被氧化和氧化剂部分被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．从物质A（某正盐）的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

    （1）写出A～F物质的化学式：
    A．（NH4）2SO3；B．（NH4）2SO4；C．SO2；
    D．NH3；E．K2SO3；F．K2SO4．
    （2）写出E→F的化学方程式：K2SO3+Br2+H2O═K2SO4+2HBr．
    （3）鉴别物质F中阴离子的方法是加盐酸、BaCl2溶液来鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系正确的是（　　）
    A．c=$\frac{b}{11.2V}$B．p=m+$\frac{{V}_{c}}{125}$C．n=m+17VcD．$\frac{17}{9}$m＜p＜$\frac{5}{3}$m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
    B．39g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA
    C．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA
    D．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol•L-1：①H2S  ②NaHS  ③Na2S   ④H2S 和NaHS混合液．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液pH值从大到小的是③＞②＞①＞④
    B．c（H2S） 从大到小是①＞④＞②＞③
    C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    D．在NaHS溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（　　）
    A．NH3、NH4+、NH-的电子数相等，化学性质也相同
    B．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数
    C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH4+）=c（NH2-）
    D．加入其他物质，c（NH4+）/c（NH2-）可能不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a：b=2：1
    （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF．
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗amol N，同时生成b molm
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．在混合气体中N的质量百分数保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）＞ m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铁或铝（写金属名称）制容器盛放．
    （2）制备CuSO4和Cu（NO3）2
    ①下列有四种制备Cu（NO3）2的途径，其中最佳途径是c（选填字母）
    a．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    b．Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    c．Cu$\stackrel{空气、△}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    d．Cu$\stackrel{浓硫酸、△}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
    ②向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为Cu+O2+4H+═Cu2++2H2O．
    （3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则  m1＞m2（填
    “＞”、“＜”或“=”），两者质量相差4.8g（若两者相等，则此问不答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，在T℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ．
    （1）计算：10s内该反应的平均速率v（O2）=0.025mol•L-1•s-1，平衡常数K=4．
    （2）比较a＞b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
    已知T1℃时，该反应的平衡常数K=16，由此可推知，T1＜T
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol SO3，T℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
    （4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO2 （g）、y mol O2 （g）、z mol SO3 （g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的$\frac{5}{6}$．
    ①x、y、z必须满足的关系是x+z=2、y+$\frac{z}{2}$=1；
    ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是1＜x≤2．
    （5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol SO2和1mol O2，T℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．

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