[题目]将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热.使其充分反应．(1)该反应的化学方程式是．(2)反应后生成的气体在标准状况下的体积为L．(3)将反应后溶液加水稀释至50mL.所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应．
（1）该反应的化学方程式是．
（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为L．
（3）将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol/L．

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）1.12
（3）1
【解析】解：（1）Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）3.2gCu的物质的量为 =0.05mol，由Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，可知生成SO2的物质的量为0.05mol，标况下生成SO2的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，所以答案是：1.12；（3）溶液中n（Cu2+）=n（Cu）=0.05mol，Cu2+的物质的量浓度为 =1mol/L，所以答案是：1．

练习册系列答案

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（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生．反应①和反应②在水溶液中进行，反应②的离子方程式是
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②若C的溶液遇Na2CO3 ，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
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A.①②
B.②④
C.①③
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C.Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L
D.Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L