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    1．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
    （1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；若用8.7g MnO2和10mol•L-1的盐酸120mL反应制取Cl2．在标准状况下可生成2.24升氯气
    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．装置C的作用是吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气．
    （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失．
    （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为B．（选填标号）
    （A）有白色沉淀生成      （B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．

    分析 （1）实验室用加热浓盐酸与二氧化锰混合物制备氯气；根据方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ 计算生成气体体积；
    （2）氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，据此分析；
    （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，依据盐酸和次氯酸性质解答；
    （4））氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水．

    解答 解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，方程式：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，
    ∵n（MnO2）=$\frac{m}{M}$=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol
              n（HCl）=CV=10mol•L-1×0.12L=1.2mol    根据方程式得HCl过量，化学方程式计算应该以不足的作为计算对象
    ∴4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ 
                           1mol                                  22.4L
                         0.1mol                                 2.24L
    故答案为：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；2.24；
    （2）氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，故答案为：吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
    （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl溶于水呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，氯气溶于水生成具有强氧化性的HClO，使溶液褪色，所以看到现象为：石蕊先变红后褪色；
    故答案为：生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失；
    （4）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，所以反应过程无现象无白色沉淀生成，
    故答案为：B．

    点评 本题考查实验室制取氯气及其物质的性质，明确反应原理是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学．
    （1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3．
    （2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    （3）三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为Mg2Si3O8•nH2O+4HCl=3H2SiO3+2MgCl2+（n-1）H2O．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1•L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8•nH2O的n值为6．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于阿伏加德罗常数（NA），下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol氮气和NA个一氧化碳分子的质量相等
    B．NA个O2分子和NA个O3分子的质量相等
    C．NA个O2和NA个H2的质量比为16：1
    D．质量同为16 g的O2、O3中都含有的氧原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究．回答下列问题：氨气的制备

    （1）气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）预收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．收集氨气的方法为向下排空气法，用湿润的红色石蕊试纸证明氨气已收集满．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    根据分析回答：
    （1）三位同学设计的装置中最不合理的是甲（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是容易引起倒吸．
    【实验步骤】
    a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    b．将试管固定在铁架台上；
    c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    d．用酒精灯对试管①加热；
    e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    （2）试管①中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
    （3）该实验中长导管的作用是导气冷凝．
    （4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？否（填“是”或“否”），理由是NaOH能使酯水解．
    （5）试管②中观察到的现象是液体分层；从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．
    （6）分别写出试管①和②中发生反应的化学方程式
    ①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
    ②2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（　　）
    A．烧碱、液态氧、碘酒  NaCl、酒精
    B．生石灰、白磷、熟石灰  熔融NaCl、BaSO4
    C．干冰、铁、氯化氢   铜、二氧化硫
    D．空气、氮气、胆矾  熔融的KNO3、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将过量的SO2通入下列溶液中，都能出现浑浊的组合是（　　）
    ①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3 ．
    A．①②③⑥B．②⑤⑥C．③④⑤⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
    已知：SOCl2+H2O═SO2↑+2HC1↑
    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（任答一点）．
    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （3）试剂X可以选择cd（填字母）．
    a．NaOH 溶液 b．氨水 c．CuO  d．Cu（OH）2
    （4）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3 （填化学式）；“调PH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
    （5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列操作和结论正确的是（　　）
    A．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解
    B．NaAlO2 溶液中滴加 Na2 CO3 溶液，有沉淀和气体生成
    C．将 SO2  分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同
    D．用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液

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