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    由KClO3与MnO2混合加热，把所得固体加水溶解、过滤后，用硝酸酸化的AgNO3溶液检验滤液中含有Cl-,此过程所发生的反应类型不包含  (   )
    A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．氧化还原反应
    A
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 (    )
    A．MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B．HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3
    C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑
    D．2HCl 电解 H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
    在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

    (1)写出a点反应的离子方程式_____________________；
    反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
    (2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
    (3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。
    (4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[ （NH4）2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4 中，然后用0．5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1．6mL，则该病人血液中含钙量为
    A．2．4 g／LB．8 g／LC．6 g／LD．12 g／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某反应中反应物与生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物X。
    （1）已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是           。
    （2）已知0．2 mol KClO3在反应中得到0．2 mol电子生成X，则X的化学式为        。
    （3）根据上述反应可推知   （填字母编号）。
    a．氧化性：KClO3> CO2               b．氧化性：CO2> KClO3
    c．还原性：H2C2O4>X                 d．还原性：X> H2C2O4
    （4）写出该反应的离子方程式：                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化剂是           ，还原剂是       ，氧化产物是        ，还原产物是          ，假如有2.5 molCl2生成，则该反应中电子转移数目为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，            是氧化剂，                 是还原剂，       元素被氧化，       元素被还原。
    2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
      Cu + HNO3（浓）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
    浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。?
    ①还原性         ②酸性        ③氧化性  ?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
        H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
    （1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
    （2）该反应中的还原剂是                  。
    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为      mol。
     （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是                           。
    ②溶解沉淀时       （能或不能）用稀盐酸，原因是                       。
    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙      g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：
    Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反应中(   )
    A．FeO42-是还原产物B．ClO-是还原剂
    C．1molFe(OH)3得到3mol电子D．配平后OH- 的化学计量数为4

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