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【题目】1.06 g某芳香烃A环上的一氯代物只有一种,完全燃烧后得到0.08mol CO2气体和0.05mol H2O,该有机化合物对空气的相对密度是3.66。(空气的相对密度是29)

(1)该有机物A的分子式为:_____________________

(2)该有机物A的结构简式为:___________________________

【答案】 C8H10

【解析】(1)有机化合物对空气的相对密度是3.66,可知有机物相对分子质量为3.66×29=106; CO2的物质的量为0.08mol,所以1.06g有机物A中n(C)=n(CO2)=0.08mol;0.05molH2O中n(H)=2n(H2O)=0.05mol×2=0.1mol;所以,1.06g有机物A中C元素的质量为0.08mol×12g/mol=0.96g,1.06g有机物A中H元素的质量为0.1mol×1g/mol=0.1g,C元素与H元素的总质量为0.96g+0.1g=1.06g,等于有机物A的质量,所以有机物A只含C、H两种元素,为烃;C原子与H原子个数比为0.08mol:0.1mol=4:5,所以有机物A的实验式为C4H5,有机物A的相对分子质量为106,令有机物A的分子式为(C4H5x,所以(12×4+1×5)x=106,解得x=2,所以有机物A的分子式为C8H10。故答案为:C8H10
(2)C8H10满足苯的同系物的通式,其中属于芳香烃且环上的一氯代物只有一种的结构简式为,故答案为:

练习册系列答案
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(1)填写下表空格中,物质类别所对应的官能团名称或结构简式

物质类别

烯烃

羧酸

官能团名称

碳碳双键

___________

醛基

___________

结构简式

___________

–OH

___________

___________

(2)的名称为______________

(3)的名称为_____________________

(4)2,4,6-三硝基甲苯(TNT)的结构简式为_______________________

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(1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3 mol H-H键断裂,有6 mol N-H键形成

D.消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3

(2)若起始时向容器中充入10 mol·L-1 的N2和15 mol·L-1的H2 ,10 min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1

列式计算:

①10min内N2表示的反应速率;

②此时H2的转化率。(转化率是指某时刻某物质已经转化的量与该物质起始量之比)

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【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应,可实现氯的循环利用:

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. 升高温度能提HCl的转化率

B. 加入催化剂能使该反应的焓变减小

C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)1mol H-Cl键所能量

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C. ClS2Ca2+K+半径逐渐减小

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丙的结构简式不可能是

A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2

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