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【题目】1gN2中含有x个原子则阿伏加德罗常数是

A.(x/28)mol-1   B.(x/14)mol-1  C. 14x mol-1  D.28x mol-1

【答案】C

【解析】

试题分析:首先计算N2的物质的量为1/28 mol,N原子的物质的量为1/14mol,而阿伏伽德罗常数的定义为1mol物质所含微粒个数,所以阿伏伽德罗常数=14x mol-1

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表对某些反应方程式的评价合理的是(

编号

离子方程式或电极反应式

评价

A

次氯酸钙溶液中通入足量SO2

Ca2++ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2H+

正确

B

硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合

Fe3++SO +Ba2++3OH=Fe(OH)3↓+BaSO4

正确

C

醋酸铵溶于水

CH3COO+NH +H2OCH3COOH+NH3H2O

错误,阴离子水解相互促进,应该用“=”号

D

用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间

阴极:2Cu2++4e=2Cu
阳极:4OH﹣4e=2H2O+O2

错误,该阴阳两极反应不可能同时发生


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验的选项正确的是(

A.配制0.10molL1NaOH溶液

B.除去CO中的CO2

C.苯萃取碘水中I2 , 分出水层后的操作

D.记录滴定终点读数为12.20mL


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】成环是有机合成的重要环节.如反应①化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成:


(1)(Ⅰ)的分子式为 , 1mol(Ⅰ)最多能与molH2发生加成反应.
(2)写出(Ⅳ)→A的化学方程式
(3)酸性条件下,化合物B能发生聚合反应,化学方程式为
(4)化合物B→(Ⅴ)的反应类型为
(5)(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为(任写一种)
(6)下列物质与(Ⅴ)互为同分异构体的是(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】①~⑩10种元素在元素周期表中的位置如图,请回答下列问题(用具体元素符号或化学式等化学用语填空).

(1)10种元素中化学性质最稳定的是_____,非金属性最强的是______

(2)上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式).

(3)⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是________(用离子符号表示).

(4)元素④的原子结构示意图是____________,工业上以④的氢化物为原料合成④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为___________________________

(5)元素⑦最高价氧化物对应水化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在核外电子排布规律中,M层上最多容纳的电子数是

A.2B.8C.10D.18

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1996年科学家在宇宙中发现了 H3分子,H3H2属于

A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】天津港爆炸致大量氰化钠(NaCN)泄露,NaCN是剧毒物质.专家们使用双氧水(H2O2)来处理氰化钠,反应方程式如下:H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3
(1)若有0.49吨 NaCN泄露至少需要质量分数为34%的H2O2溶液吨进行处理 (假设H2O2的处理效果是100%,且不考虑H2O2自身分解)
(2)相比于双氧水,漂白粉(主要成分Ca(ClO)2)的价格要便宜的多,若处理相同质量的NaCN(生成物相同)需要消耗Ca(ClO)2mol(假设Ca(ClO)2的处理效果是100%)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关铜与浓硫酸的反应下列说法错误的是

A. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

B. 浓硫酸在反应中既体现出氧化性,又体现出酸性

C. 标准状况下,lmol铜和2mol浓硫酸充分反应可得22.4L气体

D. 1mol铜和足量浓硫酸反应,转移电子个数为2NA

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