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    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
    B．锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
    D．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    分析 A．次氯酸为弱酸应保留化学式；
    B．二者反应生成硫酸锌和氢气；
    C．离子个数配比不符合物质结构；
    D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．

    解答 解：A．氯气溶于水，离子方程式：H2O+Cl2═H++HClO+Clˉ，故A错误；
    B．锌片插入稀H2SO4溶液中，离子方程式：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故B正确；
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
    D．碳酸钙溶于稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查离子方程式的书写判断，题目浓度中等，明确离子反应发生条件及离子方程式的书写原则为解答关键，注意化学式的拆分．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的L层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．Y的气态氢化物比X的稳定
    B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C．Y的非金属性比Z的强
    D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是（　　）
    A．属于两性氧化物B．能与氢氧化钠反应
    C．能与硫酸反应D．常温下能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
    X
    M
    （1）Y在周期表中的位置为第二周期第IVA族，Q的元素名称为氯；
    （2）X元素的最高价氧化物的电子式为；
    （3）元素的非金属性：M＜Q（填“＞”、“＜”或“=”），写出一个证明此结论的化学方程式H2S+Cl2=2S↓+2HCl；
    （4）Z与W形成的4核10个电子离子的电子式为；
    （5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．莽草酸的结构式如图：
    请回答：（1）写出莽草酸分子中官能团名称羟基、碳碳双键、羧基．
    （2）该有机物分子1moL最多能和1moL NaOH发生反应．以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线：

    已知D的碳环上一氯代物只有两种．请继续回答下列问题：
    （3）C有三种同分异构体，写出其中的一种结构简式．
    （4）莽草酸A→D的反应类型是：消去反应．
    （5）写出下列反应的化学方程式：①D→E$→_{△}^{浓硫酸}$②E与足量的NaOH溶液反应+2NaOH→+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
    （1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号），若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c（H+）约为$\sqrt{K}$mol/L（用K表示）
    （2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）．
    （3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）．
    （4）将 CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
    （1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
    （2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
    （3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液恰好由红色变无色，并且半分钟内不变色．
    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是B、C（填答案字母序号）
    A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
    （5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93%（保留整数）
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是C、D（填答案字母序号）
    A．滴定前平视，滴定后俯视        B．用标准液润洗滴定管
    C．用待测液润洗锥形瓶            D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸锂是重要的锂化合物，是制备其它高纯锂化合物的重要原料．我国锂资源储量非常丰富，其中卤水锂资源约占其中的79%，由盐湖卤水（主要含有：LiCl、MgCl2、Na2B4O7等） 制备碳酸锂，其工艺流程如下：

    己知：
    I、盐卤中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常温时在水中溶解度不大 
    Ⅱ、LiOH易溶于水
    Ⅲ、
    物质MgCO3Li2CO3Mg（OH）2
    Ksp6.82×10-68.2×10-45.6×10-12
    （1）写出①过程的离子方程式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓．
    （2）②过程中的操作名称是萃取反应，在所得有机层中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有机质和磷酸三丁酯，但不能加浓NaOH溶液，其原因是避免氢氧化钠溶液浓度过大使磷酸三丁酯水解．
    （3）③过程结束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此过程中不产生Li2CO3沉淀，则此时溶液中镁离子的物质的量浓度不小于0.21mol/L．
    （4）滤渣一，滤渣二的主要成分分别是MgCO3、Mg（OH）2．
    （5）如何检验第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上层清液于试管中，继续加入碳酸钠溶液若无沉淀出现，则沉淀完全．
    （6）髙纯度的碳酸锂可以用于制备锂离子电池的正极材料．如LiCoO2可以采用下面方法制备：将Li2CO3与CoCO3按1：1的比例混合，再在空气中灼烧即可，试写出该反应的化学方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2．
    一种钻酸锂电池的工作原理如下：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6，该电池在充电时负极上发生的电极反应为xLi++xe-+C6=LixC6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，则w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{A（A-x+n）}{W}mol$B．$\frac{w（A+x-n）}{A}mol$C．$\frac{w（A-x+n）}{A}mol$D．$\frac{w（A-X-N）}{A}mol$

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