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    9．下列除杂方法不正确的是（　　）
    A．若二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳气体，可用点燃的方法除去
    B．将铜粉中混有的少量铁粉除去，加入过量的CuSO4溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥
    C．将KNO3固体中混有的少量NaCl固体除去，可以用冷却KNO3的热饱和溶液、过滤即可
    D．若氧气中混有少量的二氧化碳气体，可将混合气体通过足量的NaOH溶液后干燥

    分析 A．二氧化碳多，CO不易点燃；
    B．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；
    C．二者溶解度受温度影响不同；
    D．二氧化碳与NaOH反应，而氧气不反应．

    解答 解：A．二氧化碳多，CO不易点燃，则点燃不能除杂，故A错误；
    B．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量的CuSO4溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥可除杂，故B正确；
    C．二者溶解度受温度影响不同，则用冷却KNO3的热饱和溶液、过滤即可，故C正确；
    D．二氧化碳与NaOH反应，而氧气不反应，则将混合气体通过足量的NaOH溶液后干燥可除杂，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L-1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
    A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
    C．v（H2）=0.05 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.5 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    （1）上述所示物质分类方法的名称是树状分类法．
    （2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①HCl
    ②H2SO4                		③NaOH
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥K2SO4    		⑦CO2
    ⑧Na2O    		⑨NH3
    ⑩H2O
    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （4）写出①与③反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
    （5）写出②与⑤反应的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （6）书写下列反应的离子方程式
    ①Fe与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
    ②CaCO3和稀盐酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
    B．从1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45mol•L-1
    C．标准状况下，18克H2O所含的氧原子数目为NA
    D．0℃时，2mol Cl2的体积不可能为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）同温同压下，同体积甲烷和二氧化碳分子数之比1：1  物质的量之比1：1原子总数之比5：3，质量之比4：11  密度之比4：11
    （2）在标况下，4克氢气、11.2升氧气、1摩尔水这种，所含分子数最多的为4g H2质量最大的为H2O 体积最小的为H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

    （3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2 两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成．

    （5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互换；g、h可以互换）→j．（填字母序号）
    （6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
    （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有Na2SO4和Na2CO3混合溶液100.0mL，向其中加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀6.72g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到448mLCO2气体（标准状况）．求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有X、Y、Z、W四种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G，盐G溶液呈酸性，回答下列问题：
    （1）X的元素符号为O；W在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O（用元素符号表示）．
    （2）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其电子式为，所含有的化学键类型为离子键和共价键．
    （3）写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的单质反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列属于弱电解质的是（　　）
    A．硅B．氨气C．醋酸D．氢氧化钡

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