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    5．根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要温度计和搅拌器．已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为57.2KJ．

    分析 根据中和热的测定实验用到的仪器知识来回答；根据中和热是强酸强碱发生反应生成1mol水放出的热量计算．

    解答 解：中和热的测定实验用到的玻璃仪器有：烧杯、温度计、量筒、搅拌器、胶头滴管，则还需要温度计和搅拌器；
    中和热是强酸强碱发生反应生成1mol水放出的热量，则含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为$\frac{14.3}{\frac{10.0}{40}}$=57.2KJ，
    故答案为：温度计和搅拌器；57.2KJ．

    点评 本题为有关中和热测定的实验以及中和热的计算，较基础，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．

    练习册系列答案
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    15．下列物质与水反应会放出氧气的是（　　）
    A．NaB．SO2C．Na2O2D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法，错误的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
    C．我国目前最主要的能源是煤炭
    D．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．NaH在水中显酸性
    B．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
    C．NaH中氢离子可被还原为氢气
    D．Na与其它碱金属都必须保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．
    请回答下列问题．
    （1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将加快（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快．
    （3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡，原因是浓硫酸将铁钝化．
    （4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？
    甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．
    乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．
    你同意乙的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料．下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
    B．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2O?H2CO3+OH-
    C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2OC．NaOHD．Na2CO3•10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）已知反应I：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ•mol-1
    反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H=-113.0KJ•mol-1
    则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热反应方程式为SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8KJ/mol．
    （2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应未达到（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小．
    ②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A＜B（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15，Ksp（H2S）=4×10-53，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50，Ksp（HgS）=1.6×10-52，则0.1mol/L H2S溶液的pH约为4（取近似整数值）；向浓度均为0.001mol•l-1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2-）为1.6×10-49mol/L．
    （4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染和温室效应．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）　与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

    试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol•L-1•min-1；该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$（结果保留一位小数）；第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”、“不变”）．
    （3）脱硫．
    ①某种脱硫工艺中将废弃经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液．使溶液的pH=7，则溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”“=”）．
    ②如图3电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．物质A的化学式为H2SO4，阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．

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