Question

20．某反应中反应物与生成物有AsH₃、H₂SO₄、NaIO₃、Na₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
①已知0.4mol NaIO₃在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为I₂；该反应的化学方程式5AsH₃+4H₂SO₄+8NaIO₃=4Na₂SO₄+5H₃AsO₄+4I₂+4H₂O．
②根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：NaIO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞NaIO₃   c．还原性：AsH₃＞X   d．还原性：X＞AsH₃．

Answer 1

分析 由信息可知，该反应中氧化剂是NaIO₃，还原剂是AsH₃，I元素化合价变化为由+5价降低，As元素化合价变化为-3→+5价，
①根据碘元素化合价的降低情况来计算；根据原子守恒和得失电子守恒书写化学方程式；
②氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物．

解答 解：①设X中碘元素的化合价为x，则0.4mol（5-x）=2mol，所以x=0，故X为I₂，所以I元素化合价变化为由+5价降低到0价，As元素化合价变化为-3→+5价，由得失电子守恒和原子守恒，则化学方程式为：5AsH₃+4H₂SO₄+8NaIO₃=4Na₂SO₄+5H₃AsO₄+4I₂+4H₂O，
故答案为：I₂；5AsH₃+4H₂SO₄+8NaIO₃=4Na₂SO₄+5H₃AsO₄+4I₂+4H₂O；
②在反应中，氧化剂为NaIO₃，还原剂为AsH₃，氧化产物为H₃AsO₄，还原产物为I₂，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知NaIO₃＞H₃AsO₄，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH₃＞X （I₂），
故答案为：ac．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．