Question

17．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用C（选填序号）．
A．生石灰  B．碱石灰     C．五氧化二磷    D．烧碱
（2）装置F中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）B装置的作用干燥氨气；E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度较大的Cl₂和密度较小的NH₃较快地混合均匀．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中．．

Answer 1

分析 （1）浓氨水易挥发，生石灰、氢氧化钠溶于水放出大量的热，能够促进氨水的挥发；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（3）浓氨水易挥发，从A中出来的氨气含有杂质水蒸气，用B装置除去水蒸气；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有水蒸气和氯化氢，氯化氢气体极易溶于饱和食盐水中的知识来回答；
（4）根据氨气和氯气的密度大小以及保证二者充分混合的方法来回答；
（5）氯气具有氧化性，与氨气混合发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵；
（6）氯气有毒，直接排放会引起空气污染，氯气可以和强碱氢氧化钠之间发生反应，可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理．

解答 解：（1）碱石灰为氢氧化钠、氧化钙的混合物，生石灰、氢氧化钠溶于水放出大量的热，而氨水在加热条件下更易挥发，将浓氨水逐滴滴加到生石灰或者氢氧化钠或者碱石灰上可以制备氨气，五氧化二磷与氨水反应，不能用来制备氨气，
故选：C；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）浓氨水易挥发，从A中出来的氨气含有杂质水蒸气，用B装置除去水蒸气，氨气为碱性气体，B中可以盛放碱石灰来干燥氨气；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有水蒸气和氯化氢，氯化氢气体极易溶于饱和食盐水中，所以用E装置可以除去氯气中的氯化氢；
故答案为：干燥氨气；除去氯气中的氯化氢；
（4）氨气密度比氯气的小，通入C装置的两根导管左边较长（导氨气）、右边较短（导氯气），可以保证二者充分混合，
故答案为：使密度较大的Cl₂和密度较小的NH₃较快地混合均匀；
（5）氯气具有氧化性，与氨气混合发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；
故答案为：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；
（6）氯气有毒，直接排放会引起空气污染，氯气可以和强碱氢氧化钠之间发生反应，可以用氢氧化钠进行尾气处理，
故答案为：在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中．

点评 本提考查了氨气、氯气的制备和二者性质的检验，熟悉制备原理、各仪器的作用是解题关键，注意氨根离子检验方法，为高频考点，题目难度不大．