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    13．下表是元素周期表中的一部分．根据表中元素回答下列有关问题：

    （1）铝（填元素名称）元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，其原子结构示意图是．
    （2）非金属性最强的元素是F（填元素符号），它与④号元素形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （3）雷雨时①、②元素的单质发生反应的方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （4）②、④两元素可以形成多种化合物，其中阴阳离子个数比为1：2的化合物的电子式是、．（写两个）

    分析 由元素在周期表中的位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al．
    （1）氢氧化铝属于两性氢氧化物，Al原子质子数为13，核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3；
    （2）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，F元素非金属性最强，与④号元素形成的化合物为NaF；
    （3）氮气与氧气在放电条件下反应生成NO；
    （4）②、④两元素可以形成多种化合物，其中阴阳离子个数比为1：2的化合物为Na2O、Na2O2．

    解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al．
    （1）Al元素形成的氢氧化铝属于两性氢氧化物，Al原子质子数为13，核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为，
    故答案为：铝；；
    （2）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，F元素非金属性最强，与④号元素形成的化合物为NaF，属于离子化合物，
    故答案为：F；离子化合物；
    （3）氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，反应方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，故答案为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
    （4）②、④两元素可以形成多种化合物，其中阴阳离子个数比为1：2的化合物为Na2O、Na2O2，电子式分别为、，故答案为：；．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表，有利于基础知识的巩固．

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    A．${\;}_{53}^{136}$I是碘的一种同素异形体
    B．${\;}_{53}^{136}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
    C．${\;}_{53}^{136}$I是一种新发现的元素
    D．${\;}_{53}^{136}$I核内的中子数与核外电子数之差为29

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有下列5种有机物：
    ①HC≡CH②CH3C≡CH ③CH3CH=CHCH2CH3   ④CH3COOC2H5⑤不属于烃类的是④（填序号，下同），与①互为同系物的是②，与③互为同分异构体的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．镁和盐酸反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中可加入（　　）
    A．NaCl溶液B．NaNO3溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于物质分类中不正确的是（　　）
    A．纯碱属于碱B．食盐属于盐
    C．干冰属于分子晶体D．含有离子键的物质属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、R是中学化学常见的4种主族元素，原子序数依次增大．Y在周期表前20号元素中原子半径最大；X、Y可以形成YX型离子化合物，且离子核外电子数相等；Z、R可以形成共价分子RZ，两原子最外层均达到8电子结构，R显+1价．回答下列问题：
    （1）Y的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
    （3）根据原子结构理论预测：按X、Z、R顺序，原子核外电子层数依次递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以X、Z、R三种元素的非金属性由强及弱的顺序是Cl＞Br＞I（填写元素符号）．
    （4）为了证明这一结论，甲同学设计了如下实验：
    序号实验内容实验现象用离子方程式解释现象
    实验Ⅰ向YZ的水溶液中，加入少许CCl4，逐滴滴加X单质的水溶液，振荡．CCl4层颜色变成橙红色发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    实验Ⅱ向上述溶液中加入少量YR的水溶液，振荡．CCl4层颜色变成紫红色发生反应的离子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2．
    乙同学分析后认为：用甲同学的实验设计比较R、Z的非金属性不够严谨，你认为他的理由可能是实验I结束后Cl2可能剩余．
    丙同学为了比较R、Z的非金属性，在甲同学方案的基础上补充设计了如下实验：
    向Y、Z、R简单离子的混合溶液中，加入少许CCl4，滴加少量X单质的水溶液，振荡，观察CCl4层的颜色．
    丙同学的设计依据是在含有I-、Br-离子溶液中加入少量Cl2，还原性强的物质先被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（　　）
    ①6和8、②7和8、③8和12、④12和17、⑤20和35．
    A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是D
    A．Q和R       B．S和T       C．T和U       D．R和U
    （2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是B
    A．QCl2        B．RCl         C．SCl3         D．UCl4
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像T元素的是A
    A．硼（1s22s22p1） B．铍（1s22s2）C．锂（1s22s1）D．氦（1s2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度．表为部分短周期元素的电负性．请回答下列问题．
    元素AlBBeCClXLi
    电负性1.52.01.52.53.04.01.0
    元素MgNYOPSSi
    电负性1.23.00.93.52.12.51.8
    （1）根据表给出的数据，可知元素的电负性越大，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）越强．
    （2）推测Y为Na（填元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程．
    （3）比较Y与Li的金属性强弱，可以选用的方法是ab．
    a．Y单质和Li分别与水反应的剧烈程度      
    b．Y与Li最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
    c．Y单质与LiCl溶液反应                  
    d．比较二者原子半径大小．

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