Question

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

Answer 1

解析　(1)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－===BaSO₄↓＋2H₂O。(2)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O；向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba^2＋＋OH^－＋SO₄^2－＋H^＋===BaSO₄↓＋H₂O；向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量，反应的离子方程式为：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O。(3)向Ba(OH)₂溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)₂与H₂SO₄恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)₂与H₂SO₄反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。

答案　(1)Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－===BaSO₄↓＋2H₂O　(2)A　(3)C　(4)下沉