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    2．N2 （g） 与H2 （g） 在铁催化剂表面经历如右过程生成NH3 （g）：下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ中1129 kJ为该反应过程的活化能
    B．N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=2（324+389+460-1129）kJ/mol
    C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
    D．N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＞0

    分析 A．活化能一种物质分子由普通分子进化为活化分子所需能量；
    B．图象分析反应的焓变=生成物能量-反应物能量=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量计算；
    C．图中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低，所以是放热过程；
    D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，△H＞0为吸热反应．

    解答 解：A．Ⅰ中1129 kJ为该反应正反应的活化能，逆反应的活化能为（324+389+460）KJ，该反应过程的活化能1129 kJ-（324+389+460）KJ，故A错误；
    B．由图可知N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=2[1129-（324+389+460-）]kJ/mol，故B错误；
    C．Ⅰ为共价键的断裂吸热、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为共价键的形成，图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化，所以是放热过程，故C正确；
    D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应能量变化，图象分析判断，注意拆化学键吸收能量，形成化学键放出能量，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SO42-
    B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．0.1  mol•L-1 NH4HCO3溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O．
    （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为Mg，负极的电极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为0.36 g．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入b极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能证明KOH是离子化合物的事实是（　　）
    A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al（OH）3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取NH3B．用装置乙制备Al（OH）3
    C．用装置丙进行过滤操作D．用装置丁灼烧Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：

    （1）图中A、C、E分别表示A反应物总能量、C生成物总能量、E活化能．
    （2）图中△H=-198 kJ•mol-1．
    （3）已知单质硫的燃烧热（△H）为-296kJ•mol-1，则S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
    ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
    水煤气变换反应：
    ③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
    二甲醚合成反应：
    ④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
    （1）分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（①）平衡右移，CO转化率增大，生成的H2O，通过水煤气变换反应③消耗部分CO；
    （2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1；
    （3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热，温度升高，平衡左移；
    （4）二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池，若电解质为KOH溶液，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳．

    （l）用图1装置制备Cl2
    ①发生装置可选择图中的B，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②欲收集一瓶纯净干燥的Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→f→e→f→e→c→d→g（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）．
    （2）用下列装置模拟从海水中提溴．
    对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、CCI4）
    已知：①3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2：②Br2有强腐蚀性；③氧化性：BrO3-＞CI2．
    操作步骤实验现象结论或解释
    ①去适量G中溶液于试管中，加入硫酸酸化产生气泡G中溶液含有CO32-或HCO3-
    向①的试管中加入CCl4，振荡，静置②溶液分层，下层为棕红色生成单质溴
    ③写出上述实验生成Br2的离子方程式：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
    （3）工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为溴单质具有强腐蚀性．除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入ac溶液．（填标号）
    a．HBr    b．Na2CO3    C．NaBr    d．Na2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用ad．
    a．碱石灰b．无水氯化钙  c．五氧化二磷d．生石灰
    （2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体．写出足量氨气与氯气反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+．
    （3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．

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