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    8．将过量的CO2分别通入到①CaCl2溶液：②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液中；最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
    A．①②③④B．②④C．①②③D．①③④

    分析 ①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应；
    ②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓
    ③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；
    ④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小．

    解答 解：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；
    ②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故②正确；
    ③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故③错误；
    ④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；
    故选B．

    点评 本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别．

    练习册系列答案
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    A．分子中所有碳原子可能处于同一平面
    B．1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应
    C．1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2
    D．化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

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    A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    B．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．N2$\stackrel{O_{2}点燃}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO2
    D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验与对应示意图的关系正确的是（　　）
    ABCD
    向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．煤和水煤气均是二次能源
    B．煤的干馏为化学变化，煤的液化和气化为物理变化
    C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
    D．由水煤气转化为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）
    A．氮化铝中氮元素的化合价为+3
    B．AlN的摩尔质量为41g
    C．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子
    D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示．（注：以下溶液混合时均不考虑体积的变化）
    （1）在曲线B 所对应的温度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），该温度下0.05mol•L-1Ba（OH）2 溶液的pH=11．
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    溶液的pH=7，则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积之比为10：1．
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    强碱溶液混合后溶液的pH=1，则a 与b 之间应满足的关系是a=b+0.2．
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