【题目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态钠原子核外电子排布式为___________。
(2)H2分子中轨道重叠方式是___________ ( 填标号)。
A．s-s B．s-p C．p-p
(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2分子的中心原子杂化类型是___________。
(4)钠、钾晶胞如图A所示，其堆积方式是___________。
(5)氯化钠晶胞如图B所示(白球代表Cl-，黑球代表Na+)，其中阴离子的配位数为___________。
【答案】1s22s22p43s1Asp3体心立方堆积6
【解析】
(1)Na是11号元素，处于第三周期IA族，核外电子排布式为：1s22s22p43s1，故答案为：1s22s22p43s1；
(2)H2分子中1s轨道与1s轨道重叠，故答案为：A；
(3)OF2分子的中心O原子孤电子对数=
=2，杂化轨道数目=2+2=4，O原子杂化方式为sp3，故答案为：sp3；
(5)由晶胞结构图，可知钠、钾晶胞为体心立方堆积，故答案为：体心立方堆积；
(6)①体心Na+的配位数为6，晶胞中Cl-数目=8×
+6×
=4、Na+离子数目=1+12×
=4，二者数目之比为1：1，故二者配位数相同，即Cl-离子的配位数为6，故答案为：6。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D. 原子晶体中只含有共价键
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【题目】四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如图所示，其中充满NO2的试管是( )。
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示
下列说法不正确的是
A. “电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨易消耗
B. “电解Ⅱ”阴极区溶液pH变大
C. 理论上每生成1molAl，会有0.75molO2产生
D. “电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
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【题目】TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是
A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75
B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022molL-1，则反应的△H＜0
D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动，COCl2的转化率增大
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【题目】某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )
A. 反应速率v逆(Y)＝
v正(X) B. 增加Y的物质的量，X的转化率增大
C. 降低温度，
的值变小 D. 加入X，反应的ΔH增大
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【题目】已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO
→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是( )
A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2
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【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )
A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a
B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb
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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液进行如下实验：
①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
（1）写出A、D、E、F的化学式：A．________；D．________；E．_______；F．________。
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：____________________________________。
（3）写出实验③中反应的离子方程式： ___________________________________。
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