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10.贝诺酯又名朴炎痛,主要用于类风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧等的治疗.贝诺酯可由阿司匹林(Ⅰ)和扑热息痛(Ⅱ对乙酰氨基酚)合成.

其中,阿司匹林(Ⅰ)可由化合物Ⅲ经由以下步骤合成:

(1)化合物V中的含氧官能团名称是醚键、羧基.
(2)化合物VI的结构简式为,反应④的反应类型为取代反应.
(3)反应②和反应④的作用是防止氧化侧链甲基时酚羟基被氧化.
(4)化合物I发生完全水解的化学方程式为
(5)写出化合物II的具有以下特征的一种同分异构体的结构简式
①苯环上仅有两个处于对位的官能团,②能与NaHCO3溶液反应放出无色气体
(6)化合物催化作用下也能与扑热息痛(Ⅱ)发生类似①的反应,产物的结构简式为:

分析 根据题中的各物质相互转化关系,比较Ⅲ和Ⅴ的结构简式及步骤②③的条件可知,Ⅲ发生取代反应得Ⅳ,Ⅳ发生氧化反应得Ⅴ,所以Ⅳ为,比较Ⅴ和Ⅰ的结构可知,Ⅴ发生取代反应得Ⅵ,Ⅵ发生取代反应得Ⅰ,所以Ⅵ为
(1)根据化合物V的结构简式可知其中所含氧官能团名称;
(2)根据上面的分析可知VI的结构简式和反应④的类型;
(3)酚羟基容易被氧化;
(4)化合物I在碱性条件下可以发生完全水解;
(5)根据条件①苯环上仅有两个处于对位的官能团,②能与NaHCO3溶液反应放出无色气体,说明分子中有羧基,据此写出Ⅱ的同分异构体;
(6)根据题中信息,反应①是化合物Ⅰ中的羧基与化合物Ⅱ中的酚Ⅱ羟基发生酯化反应,据此可类似推出催化作用下与扑热息痛(Ⅱ)反应的产物的结构简式.

解答 解:根据题中的各物质相互转化关系,比较Ⅲ和Ⅴ的结构简式及步骤②③的条件可知,Ⅲ发生取代反应得Ⅳ,Ⅳ发生氧化反应得Ⅴ,所以Ⅳ为,比较Ⅴ和Ⅰ的结构可知,Ⅴ发生取代反应得Ⅵ,Ⅵ发生取代反应得Ⅰ,所以Ⅵ为
(1)根据化合物V的结构简式可知其中所含氧官能团名称为醚键、羧基,故答案为:醚键、羧基;  
(2)根据上面的分析可知VI的结构简式为,反应④的类型为取代反应,故答案为:;取代反应;
(3)由于酚羟基容易被氧化,所以反应②和反应④的作用是防止氧化侧链甲基时酚羟基被氧化,
故答案为:防止氧化侧链甲基时酚羟基被氧化;
(4)化合物I在碱性条件下可以发生完全水解,反应的化学方程式为
故答案为:
(5)根据条件①苯环上仅有两个处于对位的官能团,②能与NaHCO3溶液反应放出无色气体,说明分子中有羧基,据此写出Ⅱ的同分异构体为
故答案为:
(6)根据题中信息,反应①是化合物Ⅰ中的羧基与化合物Ⅱ中的酚Ⅱ羟基发生酯化反应,据此可类似推出催化作用下与扑热息痛(Ⅱ)反应的产物的结构简式为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,注意充分利用有机物结构简式与分子式、转化条件进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如图:

(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+→2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O.
(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间等.(写出两个)
(3)“碱溶”的目的是将Al(OH)3转化为AlO2-,以便和Fe(OH)3分离.物质X的化学式为CO2
(4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4.为了获得产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2,过滤除去Fe(OH)3后,再加入CaCO3调节pH到5.4,过滤得到Al(OH)3
(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3•6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O(s)?Al3+(aq)+3Cl-(aq)+6H2O(l),通入HCl气体使溶液中c(Cl-)增大,平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.1mol某烃A和1mol苯完全燃烧,在相同条件下,生成CO2体积相同,烃A比苯多消耗1molO2,A分子结构中无支链或侧链,则:
①若A为环状化合物,它能与等物质的量的Br2发生加成反应,则A的结构简式为
②若A为链状烯烃,1mol A最多可和2molBr2发生加成反应,且A与等物质的量的Br2加成后的产物只可能有2种,写出一种A可能的结构简式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质一定互为同系物的是(  )
A.C2H4和C3H4B.C2H6和C4H10C.CH2O2和C2H4O2D.C2H2和C6H6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.透明聚酯玻璃钢可用于制作导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶.制备它的一种配方中含有下列四种物质:

填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键(或);下列试剂能与甲反应而褪色的是ac(填标号)
a.$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液      b.石蕊溶液       c.酸性KMnO4
(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:CH2=CH-CH2-CH2-COOH.
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A~D均为有机物):
淀粉$→_{△}^{稀盐酸}$A$\stackrel{一定条件}{→}$B$→_{170℃}^{浓硫酸}$C$\stackrel{试剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH}$乙A的分子式是C6H12O6,试剂X可以是Br2/CCl4
(4)已知:
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl(-R为烃基)
$\stackrel{催化剂}{→}$=CH2+H2
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl
(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子烃基上的一氯取代物只有一种.则丁的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是BD(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒.

A              B            C             D           E
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BC(填序号)
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制NaOH溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
C.配制H2SO4溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后,还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗,方可使用.
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g.
(4)配制硫酸溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是B(填序号)
A.未洗涤烧杯、玻璃棒  B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容  C.定容时仰视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质溶于水能电离出的Cl- 数目,一定与1mol BaCl2溶于水电离出的Cl- 数目相同的是(  )
A.2 molKClO3B.22.4LHCl气体C.2 molNaClD.1 mol AlCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)下列物质属于弱电解质的是④⑦(填序号,下同);属于非电解质的是②⑤;能导电的物质是①⑧⑩.
①氨水②蔗糖 ③烧碱 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯气 ⑦CH3COOH ⑧铜  ⑨碳酸钙 ⑩石墨
(2)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率.某同学设计实验如表所示:
0.01mol•L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol•L-1
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体
积/mL
实验温
度/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验15V135251
实验25540252
实验355V203
①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是氧化还原反应(填反应类型).
②该实验的两个目的分别是探究温度对反应速率的影响;探究Na2SO3的浓度对反应速率的影响.
③表中V2=40mL,V1=10mL.
④t1<t2<t3(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氢气是一种清洁、高效的新型能源.
I.用甲烷制取氢气的反应分为两步,其能量变化如图1所示

(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=-136.5 kJ•mol-1
Ⅱ.在容积为1L的密闭容器内,加入0.1molCO和0.1molH2O,在催化剂存在的条件下高温加热发生反应:CO+H2O (g)?CO2+H2△H>0,测得CO2的浓度随时间变化的图象如图2:
(2)在该温度下,从反应开始至达到平衡时,CO的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1
(3)该温度下,此反应的化学平衡常数为(可以用分数表示)$\frac{9}{49}$;
(4)下列改变中,能使平衡向正反应方向移动的是CD.
A.降低温度   B.增大压强C.增大H2O(g)的浓度D.减少CO2(g)的浓度
(5)保持温度不变,若起始时c(CO)=1mol•L-1,c(H2O)=2mol•L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.4mol•L-1.通过计算,判断此时该反应进行的方向并说明理由.

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