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如图为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
 
(填编号).
(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式
 

(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为
 
对.
(4)②和③相比,第一电离能较大的是
 
,⑥和⑦相比,电负性较大的是
 
(均填元素符号).
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:由元素在周期表中位置,可知①为H、②为Be、③为B、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu.
(1)d区元素包含周期表中3-10列元素;
(2)⑨为Fe,为26号元素,原子核外有26个电子,根据能量最低原理书写核外电子排布式;
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,由于s能级只能容纳2个电子,故n=2,2p能级容纳3个电子,结合洪特规则判断;
(4)Be原子2s能级容纳2个电子,为全满稳定状态,能量较低,大于电离能高于同周期相邻元素;同周期自左而右元素电负性增大.
解答: 解:由元素在周期表中位置,可知①为H、②为Be、③为B、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu.
(1)d区元素包含周期表中3-10列元素,上述元素中只有⑨号元素属于d区,故答案为:⑨;
(2)⑨为Fe,为26号元素,原子核外有26个电子,根据能量最低原理,其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,由于s能级只能容纳2个电子,故n=2,2p能级容纳3个电子,P能级有3个轨道,根据洪特规则,电子优先单独占居一个轨道,且自旋方向相同,故2p能级3个电子为单电子,S能级只有一个轨道,容纳2个电子,故该元素最外层有1对成对电子,故答案为:1;
(4)Be原子2s能级容纳2个电子,为全满稳定状态,能量较低,大于电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能Be>B;同周期自左而右元素电负性增大,故电负性Cl>S,故答案为:Be;Cl.
点评:本题是对物质结构的考查,涉及元素周期表、核外电子排布、电离能、电负性等,难度不大,注意理解同周期第一电离能发生突跃原因.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B、向含有0.2mol FeI2的溶液中通入0.25mol Cl2:8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
C、37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl237ClO3-+6HCl═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L 25mL Na2CO3溶液中,并不断搅拌:2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组中的性质比较,正确的是(  )
A、酸性HIO4>HBrO4>HClO4
B、碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C、稳定性HCl>H2S>PH3
D、氧化性Na+>Mg2+>Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族.
(1)碱性:Sr(OH)2
 
Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是
 

(2)碳酸锶是最重要的锶化合物.用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;
Ⅱ.将滤渣溶于盐酸,过滤;
Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;
Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;
Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3
已知:ⅰ.相同温度时的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH
 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
 完全沉淀pH 1.9 7.0 3.4
 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7
①Ⅰ中,反应的化学方程式是
 

②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有
 

③Ⅳ的目的是
 

④该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是元素周期表的一部分,表中的①~⑧中元素,用元素符号或化学式填空回答:

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
 

(2)地壳中含量最多的金属元素是
 

(3)⑥在元素周期表中位于第
 
周期,第
 
族;
(4)②
 
(填“有”、“无”)最高正化合价,最低化合价是
 

(5)③与⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:
 

(6)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

材料的不断发展可以促进社会进步
①北京奥运场馆“水立方”顶部和外部使用了一种新型膜材料,它与制作塑料袋的材料类型相同,它属于
 
(填字母).
a.光导纤维   b.有机合成材料 c.金属材料 d.玻璃
②制造焊锡时,把铅加入锡的主要原因是
 
(填字母).
a.增加抗腐蚀能力  b.降低硬度  c.降低熔点  d.增加延展性
③下列有关化学科研,生产或技术过程中所涉及的反应,均不属于氧化 还原反应的是
 
(填字母).
a.制造普通玻璃 b.湿法炼铜 c.海水中提取溴  d.铝热反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
 
(用元素符号表示,下同).
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
 
 

(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下述反应中,属于氧化反应的是
 
,属于取代反应的是
 
,属于加成反应的是
 
(填序号).
①乙醇与酸性重铬酸钾溶液的反应
②乙烷在光照条件下与氯气反应
③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
④乙烯使溴水褪色
⑤苯与浓硝酸浓硫酸混合共热制取硝基苯
⑥油脂在酸或碱催化条件下的水解反应
⑦苯在一定条件下与氢气的反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、淀粉与纤维素互为同分异构体
B、工业上从石油中获得乙烯
C、油脂不是酯
D、充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃

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