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    用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液（足量），电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为( )

    A．阳极100g，阴极128g B．阳极93.6g，阴极121.6g

    C．阳极91.0g，阴极119.0gD．阳极86.0g，阴极114.0g

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据题意知，用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag，设阴极析出银的质量为x，阳极溶解铜的质量为y，根据电子守恒得x/108=2y/64，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+y=28，解得x=21.6，y=6.4。所以阳极上金属质量=100g-6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，选B。

    考点：考查电解原理的应用、电解计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高一5月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。

    （2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高价为___________价。

    （3）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程： ；

    写出C2B2的电子式 。

    （4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是

    。

    （5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：（ ）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（ ）

    A． I、Br、ClB． Al、Si、PC． O、S、NaD． C、N、B

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）Li-SOC12电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOC12 4LiCl +S+SO2。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为_________，发生的电极反应为____________________；

    (2) SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为__________________________________________；

    (3)用此蓄电池电解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是( )

    A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

    B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-= H2O

    C．NaHS水【解析】
    HS-+ H2OS2-+ H3O+

    D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的( )

    A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸

    B．用托盘天平称取12.15克食盐

    C．标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL

    D．用广泛pH试纸(1～14)测得某溶液pH为5.5

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂键的说明，正确的是( )

    A．与金属钠作用时，键②断裂

    B．与浓硫酸共热至170 ℃时，键①和⑤断裂

    C．与乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂

    D．在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省枣庄市2013-2014学年高三3月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。

    I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。

    （1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。

    ①各装置正确的连接顺序为 （用a、b、c、d表示）。

    ②检查整套装置气密性的方法是 。

    ③装置A中常用药品为 ；装置C中化学药品的作用是 。

    （2）写出步骤三中发生反应的离子方程式 。

    （3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法 。

    Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

    （1）过滤需要的玻璃仪器有 。

    （2）沉淀Ⅱ的成分为 ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程 （写出一个即可）。

    （3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为 。

    （4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm3，则其物质的量浓度为____ ，

     

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