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    半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：

    ①SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH＝＋682.44 kJ·mol－1，

    (石英砂) (粗硅)

    ②Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g) ΔH＝－657.01 kJ·mol－1

    (粗硅)

    ③SiCl4(g)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s) ΔH＝－625.63 kJ·mol－1

    (纯硅)

    用石英砂生产1.00 kg纯硅的总放热为

    A．2.43×104 kJ B．2.35×104 kJ C．2.23×104 kJ D．2.14×104 kJ

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    下列叙述正确的是

    A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

    B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol

    C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等

    D．等质量的N2 、CH4 、CO、 H2O中，CH4所含分子数最多

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    下列广告用语在科学性上没有错误的是

    A．这种饮料中不含任何化学物质

    B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

    C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

    D．没有水就没有生命

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

    A．H＋、K＋、HCO3－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、Fe 3+

    C．Cu2＋、NO3－、CO32－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中正确的是

    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

    ①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸

    A．①④③② B．④③②①

    C．②③④① D．①④②③

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是

    ①ω＝

    ②C＝

    ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

    ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）

    A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )

    A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

    B．装置②可用于将海带灼烧成灰

    C．装置③可用于除去氯气中的HCl

    D．装置④可用于实验室制取NO

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

    阳离子

    K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+

    阴离子

    NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

    现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4 g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题。

    （1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是____ ____。

    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。

    阴离子

    浓度c/(mol·L－1)

    ①

    ②

    ③

    ④

    （4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：________ _____。

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