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    18．同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1：1，原子总数之比为2：3，质量之比为7：16，密度之比为7：16．

    分析 同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．

    解答 解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，
    则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，
    原子总数之比为1×2：1×3=2：3，
    摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，
    质量之比为1×7：1×16=7：16，
    又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，
    则密度之比为7：16，
    故答案为：1：1；2：3；7：16；7：16．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行示实验（电解质溶液为KOH）：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
     ②氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-=2H2O
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强
    ②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．分子组成为 CnH2n+2O 的有机物A，其水溶液不会使紫色石蕊试液变色．
    （1）A液体与金属钠反应放出氢气，说明A 有机物分子中含有羟基 （填名称）官能团．
    （2）在A中加入浓硫酸并加热，生成分子量为42的气态烃B，将B通入溴水中，溴水褪色，生成油状物C．
    则A的结构简式可能是CH3CH2CH2OH、CH2CH（OH）CH3、B的结构简式是CH2=CH-CH3、C的结构简式是CH3-CHBr-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．图为某化学反应速率-时间图．在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0
    C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＞0D．C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）；△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
    B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
    C．分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种
    D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的
    ①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
    ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
    ③分馏石油时控制温度所用的温度计
    ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
    ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（　　）
    A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32-
    C．无色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72-
    D．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：
    （1）B：KOH、E：Fe（OH）3
    （2）①C加热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    ②A与无色无味气体反应的离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    ③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式：2Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．今年10月中旬，雾霾天气肆虐长春．燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的重要原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：

    ①在T2温度下，0～4s内的平均反应速率 v（N2）=0.0125mol/（L•s）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1（见答题卡）中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是AD．

    （2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①已知甲烷的燃烧热为900kJ•mol-1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO的过程如下：

    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-622 kJ•mol-1．
    ②在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
    CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2转化率的措施有AB．
    A．减小投料比[n（NO2）/n（CH4）]B．降低温度
    C．增加原催化剂的表面积      D．增大压强
    （3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，已知常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为9，则HCOOH的电离常数Ka=_10-5_．

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