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    4．现有下列5种有机物：
    ①HC≡CH②CH3C≡CH ③CH3CH=CHCH2CH3   ④CH3COOC2H5⑤不属于烃类的是④（填序号，下同），与①互为同系物的是②，与③互为同分异构体的是⑤．

    分析 烃是仅由碳元素和氢元素组成的有机物；同系物是结构相似，组成相差CH2的化合物互称同系物；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物．

    解答 解：①HC≡CH为炔烃；②CH3C≡CH 为炔烃； ③CH3CH=CHCH2CH3 为烯烃； ④CH3COOC2H5 属于酯；⑤，属于烯烃，不属于烃类的是④；与①互为同系物的是②；与②互为同分异构体的是③；故答案为：④；②；⑤．

    点评 本题考查了烃、同系物、同分异构体等概念的分析判断，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示．根据以上实验记录，完成以下填空：
    金属电子流动方向电压/V
    FeFe→Cu+0.78
    ZnZn→Cu+1.10
    AA←Cu-0.15
    BB→Cu+0.3
    ①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．上述五种金属的金属性由强到弱的顺序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
    ②Cu与A组成的原电池，Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
    ③A、B形成合金，露置在潮湿空气中，B先被腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    周期   
    族    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    4⑪⑫
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；最活泼的非金属元素的离子结构示意图；最活泼金属元素过氧化物的电子式，指出其中的化学键类型离子键、共价键；①的最高价氧化物的结构式O=C=O．
    （2）写出⑤与⑦两元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）设计实验方案：比较③与⑧单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
    实验步骤实验现象与结论
    向H2S溶液中通入O2溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C8H10的苯的同系物的种数是（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．与溴水、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化铜悬浊液、碳酸氢钠都能反应的是（　　）
    A．CH3CH2CHOB．C．CH2=CH2D．HOOCCH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子．若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
    A．NO3-B．CO32-、NO3-C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．

    据此回答下列问题．
    （1）写出乙烯的一种用途生产聚乙烯塑料，指出乙烯→B的反应类型（选填取代反应或加成反应）加成反应．
    （2）写出A的结构简式．
    （3）写出B→X化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
    （4）写出B+C→D的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表是元素周期表中的一部分．根据表中元素回答下列有关问题：

    （1）铝（填元素名称）元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，其原子结构示意图是．
    （2）非金属性最强的元素是F（填元素符号），它与④号元素形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （3）雷雨时①、②元素的单质发生反应的方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （4）②、④两元素可以形成多种化合物，其中阴阳离子个数比为1：2的化合物的电子式是、．（写两个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子结构示意图是
    （2）化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
    （3）化合物甲为固体时属于分子晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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