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    【题目】已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

    A. 该溶液的pH=4

    B. 升高温度，溶液的pH增大

    C. 此酸的电离常数约为1×10-7

    D. 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小

    【答案】B

    【解析】

    A.0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有发生电离，说明溶液中c(H+)=.0.1 0.1%=10-4，pH=4，故A项正确；B.升温促进电离，溶液的c(H+)增大，pH减小，故B项错误；C.此酸的电离平衡常数约为c(H+)c(A-)/c(HA)=10-8/0.1=1×10-7，故C项正确；D. 稀释HA溶液时，溶液中c(H+) 、c(A-)、c(HA)粒子浓度都减小，而c(OH－)浓度增大，故D错误；答案为B。

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    【题目】银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是

    A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

    B. 气体Y为H2

    C. pq膜适宜选择阳离子交换膜

    D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

    淀粉液 水解液混合液 砖红色沉淀

    回答下列问题：

    试剂2是_____________，作用是___________________；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的______________，若不能，其原因是_________________，最简单的改正措施是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图。

    (1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____

    (2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式___，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___。

    (3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺如下：

    已知“焙烧”过程中的主反应为：

    （1）写出焙烧产物NH3的电子式_____________________。

    （2）为提高水浸速率，可采取的措施为_______________________（任写一条），“浸渣”的主要成分为__________________。

    （3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是______________，此时溶液中的c(Fe3+)=__________________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。

    （4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为_______________________________________。“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)

    B. 25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化

    C. T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

    D. b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+ 2H= CO2↑+ H2O

    B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H= CO2↑+ H2O

    C. 盐酸滴入氨水中：H+ OH= H2O

    D. 锌溶解于稀硝酸中：Zn+ 2H=Zn2++ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）

    A．甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变

    C．甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，不能混溶的是

    A. 植物油和乙醇 B. 苯和水

    C. 酒精和水 D. 汽油和煤油

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