[题目]氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体.已知热化学方程式:4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1①4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s) ΔH2②3O2(g)==2O3(g) ΔH3③则ΔH1.ΔH2.ΔH3的关系正确的是( )A．ΔH1-ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1+ΔH2＝ΔH3C．ΔH2-ΔH1＝ΔH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1①

4Al(s)＋2O3(g)==2Al2O3(s) ΔH2②

3O2(g)==2O3(g) ΔH3③

则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )

A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0

【答案】A

【解析】选A。根据盖斯定律可知，反应①－②可得3O2(g)==2O3(g)，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2。

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A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液

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C．CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇

D． 2﹣甲基丁烷

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【题目】I.实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL。回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____0.1 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是。

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理? （填“合理”或“不合理”）。

请简要说明两点理由：① ； ② 。

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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂

d．充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________

②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________个电子转移

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【题目】如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。