Question

①cmol?L^-1的盐酸VmL，加水稀释至2VmL，取出其中20ml，则此20mL溶液的物质的量浓度为________，其中含Cl^-离子的物质的量为________．
②使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-离子完全沉淀时，所用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是________．

Answer 1

mol/L    0.01cmol    9：3：1
分析：①根据稀释定律，溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度，溶液是均匀的，取出的20mL溶液与原稀释后溶液的浓度相同，盐酸完全电离，溶液中c（Cl^-）=n（HCl），根据n=cV计算Cl^-的物质的量；
②由题意可知完全沉淀，则Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，设AgNO₃溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag⁺的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比．
解答：①溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，令稀释后溶液的浓度为a，则：
VmL×cmol/L=2VmL×a
解得：a=mol/L
溶液有均一性，所以取出的20mL溶液的物质的量浓度为mol/L，
20ml溶液中c（Cl^-）=n（HCl），它提供的Cl^-的物质的量为0.02L×mol/L=0.01cmol，
故答案为：mol/L，0.01cmol；
②：NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的浓度都是c₁，设体积分别为x、y、z，设AgNO₃溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，完全沉淀时发生反应Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，由方程式可知：
c₁×x=c×3V，
2c₁×y=c×2V，
3c₁×z=c×V，
解得x：y：z=9：3：1
故答案为：9：3：1．
点评：本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可．