[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 将0.1molCl2通入一定量水中.HClO.Cl-.ClO-粒子数之和为0.2NAB. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3NAD. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 将0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA

B. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3NA

D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ

【答案】B

【解析】A. 氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，将0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2NA，A错误；B. NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，12gNaHSO4是0.1mol，固体中含阳离子数为0.1NA，B正确；C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，完全反应后碘离子过量，所以根据电子得失守恒可知溶液中所含I- 的数目为2NA，C错误；D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成NA个NH3分子即1mol氨气时，反应放出的热量为92.4 kJ·mol-1×0.5mol＝46.2kJ，D错误，答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890 kJ·mol1

②2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3116.7 kJ·mol1

③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=1409.6 kJ·mol1

④2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=2596.7 kJ·mol1

⑤C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2217.8 kJ·mol1

现由上述五种烃中的两种组成的混合气体2 mol，经充分燃烧后放出3037.6 kJ热量，则下列哪些组合是不可能的

A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

化合物F是一种重要的有机合成中间体。下面是以化合物A为原料合成化合物F的路线：

回答下列问题：

（1）化合物E中含氧官能团的名称是________________。

（2）以羟基为取代基，化合物A的化学名称是________________，A分子中最多有_______个原子共平面。

（3）D生成E的反应类型为_________________，由C生成D的化学方程式为_____________________。

（4）满足下列条件的E的芳香族同分异构体共有____________种（不含立体异构）；

①能发生银镜反应和水解反应

②其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为1∶2∶3∶6的一种同分异构体的结构简式为________________________。

（5）参照上述合成路线，以和CH2(COOH)2为原料（其他试剂任选），设计制备的合成路线[已知：]：_________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示，下列说法错误的是

容器	起始物质的量
容器	NO	CO
Ⅰ	1mol	0.5mol
Ⅱ	2mol	1mol

A. 反应N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

B. P点的速率比M点慢

C. M、N两点容器内的压强： P(M) ＜2P(N)

D. N点的平衡常数为44.4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)相同质量的O2和O3，分子数之比为______；O原子数之比为_____；同温同压下密度比为_____。

(2）标准状况下；1.806×l023个CO2分子的体积为____L，与_____g H2O含有O 原子数目相同，此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，固体的质量增加______g。

(3)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

① 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L。

② 若从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸_______mL 才能恰好反应。

(4)标准状况下，将VL某气体（相对分子质最为M）溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的物质的量浓度为______mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素，请回答下列问题：

⑴碳负离子CH3-的空间构型为_______；根据等电子原理，NO+的电子式为________。

⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为______。

(3)钒可用于人工合成的二价钒固氮美酶(结构如图甲)。钒固氮酶中钒的配位原子有__________(填元素符号)。

(4)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有______，1 mol该分子中含σ键的数目为________________。

(5)下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个，假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________。