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    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    ⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：____________________。

    ⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。

    ⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。

    a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾 

    ⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

     

    【答案】

    （1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

    （2）温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；

    （3）4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3   b，（4）调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）

    【解析】 （1）Fe3＋ 作氧化剂，Cu2S被氧化，离子议程式为：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S，答案：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S；（2）苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学来看，温度过低溶解速率小；答案：温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；(3)NOx作还原剂，根据质量守恒和电子得失写出方程式： 4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3 ；向滤液M中通入Cl2 将FeCl2氧化成FeCl3,可循环使用，选b， 答案： 4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3 ；b；(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3 ＋3H＋ ,加入CuO,使水解平衡正向进行，调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀；加热过程中Cu2＋ 会水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）；答案:调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀     抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）

    考点：铜及其化合物的性质

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式        。

    （2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是       、         。

    （3）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为      ；向滤液M中加入（或通入）下列     (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。

              a．铁          b．氯气       c．高锰酸钾

    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是      ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是      。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (13分)安徽繁昌矿产资源十分丰富，其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)、脉石（SiO2)和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺，用酸浸法从矿石中提取铜，其主要工艺流程图如下：

    (1)矿泥的主要成分是______.

    (2) 反应1中发生的离子方程式是______.

    (3) 第一次萃取实验结束时，发现水层1的颜色仍然较蓝，接下来的操作是______

    (4) 反萃取剂的作用是______。

    (5) 反应2是用惰性电极电解水层2，写出阳极发生的反应方程式__________________

    (6) 传统的湿法炼铜工艺是：粉碎矿石，先高温灼烧，加酸溶解产物，然后加人铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点________________________   

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    (13分)安徽繁昌矿产资源十分丰富，其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)、脉石（SiO2)和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺，用酸浸法从矿石中提取铜，其主要工艺流程图如下：

    (1)矿泥的主要成分是______.
    (2) 反应1中发生的离子方程式是______.
    (3) 第一次萃取实验结束时，发现水层1的颜色仍然较蓝，接下来的操作是______
    (4) 反萃取剂的作用是______。
    (5) 反应2是用惰性电极电解水层2，写出阳极发生的反应方程式__________________
    (6) 传统的湿法炼铜工艺是：粉碎矿石，先高温灼烧，加酸溶解产物，然后加人铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点________________________   

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省苏北四市（徐、淮、连、宿）高三3月联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式        。
    （2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是      、        。
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为     ；向滤液M中加入（或通入）下列     (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是      ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是      。

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