Question

【题目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A.原混合溶液中c（K+）为1 molL﹣1
B.上述电解过程中共转移4 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c（H+）为2 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）= =1mol，
阳极发生电极反应为：

4OH﹣	﹣ 4e﹣	═ O2↑	+ 2H2O
4mol	4mol	1mol

阴极发生的电极反应为：

Cu2+	+ 2e﹣	═ Cu
1mol	2mol	1mol
2H+	+ 2e﹣	═ H2↑
1mol	2mol	1mol

A．c（Cu2+）= =2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）=6mol/L﹣2mol/L×2=2mol/L，故A错误；
B．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B正确；
C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D．电解后溶液中c（H+）为： =4mol/L，故D错误；
故选B．