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    （三选一）【化学——选修化学与技术】
    下列反应对自然界中碳酸钙的搬运、喀斯特地貌的形成具有重要意义：CaCO3+H2O+CO2=Ca2+ +2HCO3-。富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀岩层，久而久之，就形成了溶洞，溶洞还可能塌垮而形成天坑。地下河把Ca2+和HCO3-带到其他地方，渗出、滴下的水蒸发后，碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑,产生的碳酸钙不断累积，就形成了钟乳石、石笋、石柱等自然景观。
    （1）写出Na2CO3溶液中通入二氧化碳时反应的离子方程式：_______________ 据此，为什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液_____________
    （2）用NaOH溶液吸收二氧化碳气体，每摩尔氢氧化钠最多可吸收标准状况下__________升CO2。
    （3）向一定量的氢氧化钙溶液中慢慢通入二氧化碳气体，请在图中画出反应体系中沉淀的质量与通入二氧化碳体积之间的关系图
    （1）CO32- +CO2+H2O=2HCO3-，； Na2CO3和NaHCO3都能吸收HCl气体，但前者也能    吸收二氧化碳，而后者的饱和溶液不能再吸收二氧化碳。（或者用化学方程式回答 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3） 
    （2）NaOH吸收二氧化碳最多时发生的反应为 ：  NaOH+CO2=NaHCO3，所以最多吸收22.4L。
    （3）
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学-物质结构与性质】
    氯是一种非常重要的非金属元素。
    （1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。
    （2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：
    ___________________
    （3）光气（COCl2）中C原子采取_______杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有_________（填“σ”或“π”键及个数）。
    （4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式____________，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为________________

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    科目：高中化学 来源：辽宁省同步题 题型：填空题

    （三选一）【化学——选修物质结构与性质】
    (1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。
    (2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有___________的原子或离子 
    (3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
    请回答下列问题：
    ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
    ②SO2分子的空间构型为__________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________
     ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是____________。
    ④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。    
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    ⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为____________。

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：推断题

    （三选一）【化学—有机化学基础】
    乙烯和溴水反应主要生成A，同时还有B和溴乙烷生成。各物质的转化关系如下图。
    已知:E的结构简式为，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：
    (1) E的分子式是_______B的结构简式是_______
    (2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________
    (3) 在反应①~⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；
    (4) 写出反应⑩的化学方程式_____________________
    (5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件J的结构简式_______

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下
    (1)原料Fe(NO3)n中n=____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。
    (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______，步骤三中洗涤干净的标准是_____________。
    (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFeO4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
    ②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即可）________________。
    ③该热化学循环制氢法尚有不足之处，进一步改进的方向是_______________。

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O) 制备化肥(NH4)2SO4，其工艺流程如图：
    完成下列问题：
    (1)写出该流程中制备(NH4)2SO4的化学方程式：_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为____________。
    A.足量的CO2，适量的NH3
    B.足量的NH3，适量的CO2
    C.适量的CO2，足量的NH3
    D.少量的NH3，足量的CO2
    (2)操作Ⅲ的名称为_______，在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为______(从A～H中选择)。
    A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D．分液漏斗 E.普通漏斗 F．蒸馏烧瓶 G．玻璃棒 H.酒精灯
    (3)操作Ⅳ中，必须的操作步骤是____。
    A.蒸干 B.蒸发 C.蒸馏 D．冷却结晶 E.过滤 F．分液
    该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________，其检验方法是________________
    (4)物质的循环使用，能节约资源，上述流程中循环使用的物质是________（写分子式）。

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