某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律.设计了如下系列实验:Ⅰ.(1)将等质量的钾.钠.镁.铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中.试预测实验结果:上述金属中与盐酸反应最剧烈. 与盐酸反应生成的气体最多.(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊.可证明Cl的非金属性比S强.反应的离子方程式为 .Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:(1)要证明非金属性: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。干燥管D的作用是。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是。

练习册系列答案

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