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    7．乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业．它有很多同分异构体，其中含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，请写出其结构简式：、、、、．

    分析 D乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体可为乙酸、甲酸、苯甲酸、苯乙酸和丙酸对应形成的酯，共5种，据此写出其结构简式．

    解答 解：乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体可为乙酸、甲酸、苯甲酸、苯乙酸和丙酸对应形成的酯，共5种，其结构简式分别为：
    、、、、，
    故答案为：；；；；．

    点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是（　　）
    A．正极反应式：2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2↑+12H+
    B．放电一段时间后，负极的PH值升高
    C．放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动
    D．该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正确的是（　　）
    A．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．正极反应为Ag-e-=Ag+
    D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（　　）
    A．最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子
    B．最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子
    C．原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子
    D．最外层电子数最多的原子最容易获得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．血糖是人体血液检验时的一个重要指标之一，正常人血液中的含量：为3.61～6.11mmol/L之间．这里的“mmol/L”是指（　　）
    A．物质的量B．物质的量浓度C．质量百分含量D．物质的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与盐酸溶液：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．铜与硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C．碳酸钙加入稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．氢氧化钠溶液加入稀硫酸：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关苯的结构与性质说法正确的是（　　）
    A．苯易溶于水
    B．苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键
    C．苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是24.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
    （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
    ①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•8H2O产率．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①CaO2的质量分数为$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$ （用字母表示）；
    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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